將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：圖示題
分析：HCO3-結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于NH4+，因而NaOH先和HCO3-反應(yīng)，將其消耗完后再和NH4+反應(yīng)，據(jù)此分析．
解答： 解：因HCO3-結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于NH4+，因而NaOH先和HCO3-反應(yīng)，將其消耗完后再和NH4+反應(yīng)，
A．NaOH先和HCO3-反應(yīng)，將其消耗完后再和NH4+反應(yīng)，開始銨根離子濃度應(yīng)不變，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH先和HCO3-反應(yīng)，將其消耗完后再和NH4+反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行碳酸氫根離子濃度應(yīng)逐漸減少，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH先和HCO3-反應(yīng)，將其消耗完后再和NH4+反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行，碳酸根離子濃度逐漸增大到不變，故C正確；
D．溶液的pH隨著NaOH的加入不斷增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素及其化合物知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)有先后順序，需掌握一定的讀圖的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
①②③④
溶液pH=4的NH4ClpH=4的鹽酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用
 
（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
 
 （用序號(hào)表示），用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是
 
．
（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序?yàn)?div id="rxpdxvb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用序號(hào)填寫）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．若b點(diǎn)時(shí)消耗③的體積為V mL，則V
 
20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．
最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2?L-2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol?L-1 NaCO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時(shí)，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為
 

 （4）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2，將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1前6min的反應(yīng)速率v（CO2）=
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
④實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H2O），則
a
b
的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%．下列組合正確的是（　�。�
（1）若b=49  則a=18.4  C＞9.2     （2）若b=49  則a=18.4  C＜9.2
（3）若C=9.2  則a＞10  b＞49%    （4）若C=9.2  則a＞10  b＜49%
A、（1）（3）
B、（1）（4）
C、（2）（3）
D、（2）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子
B、1mol乙酸分子與1mol甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023個(gè)共用電子對(duì)
C、28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×1023個(gè)碳原子
D、2 mol/L的 MgCl2溶液中含有2×6.02×1023個(gè)Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A、常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
B、濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸
C、溴蒸氣使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，說明溴可與淀粉反應(yīng)
D、液氨是一種重要的制冷劑，說明氨氣在液化時(shí)吸收大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)：（1）能與堿反應(yīng)生成鹽與水；（2）該物質(zhì)的水溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣；（3）該物質(zhì)的水溶液中陽離子只有H+，據(jù)你學(xué)過的酸的概念，下列判斷正確的是（　�。�
A、（1）（2）（3）均能說明該物質(zhì)是酸
B、（1）（2）（3）均不能說明該物質(zhì)是酸
C、只有（3）能說明該物質(zhì)是酸
D、（2）（3）能說明該物質(zhì)是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+NO3-+4 H+═Fe3++NO↑+2 H2O
B、向碘化亞鐵溶液中通少量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
C、工業(yè)刻蝕印刷電路板：2 Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3 H+═Fe3++3 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法命名時(shí)，圖的名稱是3，5，7-三甲基-6-乙基辛烷
B、有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、等質(zhì)量的乙酸甲酯和甲酸乙酯完全燃燒生成水的量相等
D、高分子化合物，其單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇

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