【題目】下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是
A. 利用太陽能制氫燃料 B. 用家用汽車代替公交車
C. 利用潮汐能發(fā)電 D. 用節(jié)能燈代替白熾燈
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于鹵素及其化合物的敘述錯誤的是 ( )
A. 非金屬性:F>Cl>Br>I
B. 單質(zhì)氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
C. 氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI
D. 沸點:F2>Cl2>Br2>I2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應:ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+ , 已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快.如圖為用ClO3﹣在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應速率的速率﹣時間圖象.下列說法不正確的是( )
A.反應開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.縱坐標為v(H+)的速率﹣時間曲線與圖中曲線不能完全重合
C.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內(nèi)的ClO3﹣的物質(zhì)的量的減小值
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗能達到實驗目的的是( )
A. 用圖1裝置將硫酸銅溶液直接蒸干得到膽礬 B. 圖2裝置可用于收集氨氣并進行尾氣吸收
C. 用圖3裝置電解精煉鋁 D. 圖4裝置可以用于實驗室制備Fe(OH)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料.
(1)以氨為燃料,氧氣為氧化劑可以設計制造氨燃料電池,因產(chǎn)物無污染,在很多領域得到廣泛應用.若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負極電極反應式為;正極分壓式為 .
(2)下列措施可以加快合成氨反應速率的是 .
A.通過縮小容器的容積增大壓強
B.及時將氨液化分離出去
C.適當升溫
D.添加合適的催化劑
E.恒溫恒容時,再充入一定體積的氮氣
(3)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應.在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2 , 加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應開始到25min時,①以N2表示的平均反應速率為;②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為;
(4)以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=+116kJmol﹣1
③H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJmol﹣1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500℃時在容積為10L的密閉容器中進行,開始時加入1mol N2和6mol H2 , 則達到平衡時,NH3的濃度不可能達到( )
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.05 molL﹣1
D.0.15 molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應能夠使碳鏈減短的是( )
①烯烴被酸性KMnO4溶液氧化②乙苯被酸性KMnO4溶液氧化③重油裂化為汽油④CH3COOCH3和NaOH溶液共熱⑤炔烴與溴水反應
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是( )
A.X:3s23p1 Y:3s23p5
B.X:2s22p3 Y:2s22p4
C.X:3s23p2 Y:3s23p4
D.X:3s2 Y:2s22p3
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