【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是（ ）

選項

W

X

A

鹽酸

Na2CO3溶液

B

Cl2

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

NaOH

AlCl3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、碳酸鈉與過量的鹽酸反應：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3與少量的HCl反應生成NaHCO3，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，符合轉化關系，故A說法正確；

B、Fe與過量的氯氣反應生成FeCl3，鐵與少量的氯氣反應，也生成FeCl3，不符合關系，故B說法錯誤；

C、Ca(OH)2與過量的CO2反應生成Ca(HCO3)2,與少量的CO2反應生成CaCO3，Ca(HCO3)2與堿反應生成CaCO3，CaCO3與CO2、H2O反應生成Ca(HCO3)2，符合轉化關系，故C說法正確；

D、Al3＋與過量NaOH反應生成NaAlO2，與少量的NaOH反應生成Al(OH)3，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應生成NaAlO2，NaAlO2與酸反應生成Al(OH)3，符合轉化關系，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近日，我國科學家實現(xiàn)了CO2的捕獲與轉化，裝置如圖所示，利用其能吸收二氧化碳，并產(chǎn)生有價值的物質(zhì)，該設計在國際期刊《JournalofEnergyChemistry》中發(fā)表。下列有關說法正確的是（ ）

A.電源在使用過程中，b極發(fā)生還原反應

B.該裝置實現(xiàn)了CO2的化學能轉化為電能

C.利用該裝置的原理，理論上也可用于捕獲與轉化硫氧化物、氮氧化物

D.若電源中有4mol電子轉移，則最多可捕獲CO222.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等，其制備和元素含量測定方法有多種。 請回答下列問題：

(1)方法一：用H2還原無水FeCl3制備， 已知FeCl2、 FeCl3易吸水。實驗所需裝置如下：

按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_________(儀器可重復使用)。

(2)方法二：用如圖裝置(夾持裝置省略)制備氯化亞鐵，發(fā)生反應2FeCl3+C6H6Cl→ 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。向A中加入無水氯化鐵和氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱一段時間。

相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表：

C6H5Cl(氯苯)

對二氯苯

鄰二氯苯

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

熔點/℃

-45

53

-15

—

—

沸點/℃

132

173

180.5

—

—

①儀器B的名稱是_________； 反應的溫度最好控制在______左右：反應結束后，冷卻實驗裝置，將儀器A內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑是________。

②通過燒杯中的現(xiàn)象變化可監(jiān)測反應的轉化率，則燒杯C中所加試劑是_______。

③過濾液中含氯苯、鄰二氯苯和對二氯苯，下列方法可用于鑒別氯苯和對二氯苯的是________。

a.質(zhì)譜法 b.核磁共振氫譜法 c.元素分析法

(3)某同學用滴定法測定產(chǎn)品中鐵元素含量，其測定過程如圖：

①該過程中酸溶時選擇的最佳試劑是____；還原劑是_______。

②若滴定過程中消耗c mol·L-1KMnO4溶液VmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____。 (用含a、c、V的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學又稱環(huán)境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉化到產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是（ ）

A.工業(yè)冶煉Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

B.實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

C.用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2

D.實驗室制取氫氣Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是

A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3CH2OH D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一定相同的是

A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O

B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O

C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

D. 6.02×1023 個 CO2 與 0.1 mol KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某些地區(qū)曾出現(xiàn)過高致病性禽流感，為防止疫情蔓延，必須迅速進行隔離，并對受禽流感病毒污染的禽舍、工具等進行消毒。資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境(如氫氧化鈉溶液)、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差。請回答下列問題：

(1)次氯酸鈉(NaClO)屬于__________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，其中氯元素的化合價為________價。

(2)用加熱高錳酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發(fā)生反應的化學方程式：________________。

(3)以下對受污染工具的消毒方法可行的是_________________(填字母代號)。

a.用NaClO溶液浸泡 b.用NaOH溶液浸泡 c.用水沖洗即可

(4)配制用的0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用天平稱取固體NaCl________。 若在實驗室中配制此溶液，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管 ____________________、量筒和玻璃棒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運動常用的能源提供劑，氫化鈣要封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。

回答下列問題：

（1）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞_____（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。

①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度

③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻

（2）為了確認進人裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是___，裝置D的作用是________。

（3）某同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的含量。他稱取m g所制得的氫化鈣樣品，實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。（上述氣體體積均換算為標準狀況下）

①裝置中導管a的作用是_______。

②如何判斷樣品與水完全反應：______。

③產(chǎn)生的氫氣體積為________mL。若未冷卻至室溫即讀數(shù)，則氫化鈣含量_______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

（4）請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中(　　)

A. 有Mg2＋，沒有Al3＋

B. 有Al3＋，沒有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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