Question

【題目】常溫下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、 C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C.B點溶液c(NH4+)=2c(B2-)

D.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．酸溶液中水電離出氫離子的濃度c(H+)等于溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)，即A點時，c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1 ，則溶液中c(H+)==0.1mol·L-1，因為酸H2B為二元酸，2×0.05mol·L-1=0.1mol·L-1，所以H2B為強酸，即NaHB溶液顯酸性，A錯誤；

B．隨著氨水的加入，溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三點溶液的pH是逐漸增大，D點恰好完全反應(yīng)，隨著氨水的加入，溶液的堿性逐漸增強，D、E、F三點溶液的pH逐漸增大，B錯誤；

C．D點時，氨水與H2B恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2B，(NH4)2B是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，所以B點時溶液呈酸性，c(NH4+)<2c(B2-)，C錯誤；

D．E點為(NH4)2B和氨水的混合物，由圖可知此時溶液中銨根離子的水解程度大于一水合氨的電離，溶液呈酸性，c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)，D正確；

答案選D。