下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H+

C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+

 

C

【解析】A、D項分別表示HCOOH、HS-的電離過程，B項表示的是二氧化碳與水反應(yīng)后生成碳酸的電離方程式，C項表示的是碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根離子，屬于水解反應(yīng)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考課時演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進行方向練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為( )

A.60% B.40% C.24% D.4%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為Fe

B.電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．水的離子積常數(shù)Kw隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變

B．一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大

C．對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(shù)(K)一定改變

D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是( )

A.若pH＞7，則一定是c1V1=c2V2

B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞c1

D.若V1=V2，c2=c1，則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，在等體積的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )

A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108

C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )

A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)

B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉

(2)反應(yīng)達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：

(1)可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填序號)。

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將 (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ）

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

 

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