下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)
C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生
A、熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△H-T?△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，故A正確；
B、熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△H-T?△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、△H＜0，△S＜0高溫下，△H-T?△S＞0，凡是放熱反應(yīng)不都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，高溫下，△H-T△S＜0，吸熱反應(yīng)不都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T?△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知：1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)（燃燒）：
①C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)放熱110.5kJ
②CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)放熱283.0kJ
③C（s）+O2（g）=CO2（g）放熱393.5kJ
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點(diǎn)是______．
a．放出熱量多節(jié)約能源
b．減少對(duì)環(huán)境的污染
（2）根據(jù)反應(yīng)②，斷開(kāi)1molCO（g）與0.5molO2（g）中的化學(xué)鍵所吸收的能量，比形成1molCO2（g）中的化學(xué)鍵所放出的能量______（填“多”或“少”）．
（3）在圖中畫(huà)出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化曲線．
（4）單質(zhì)碳通過(guò)先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO2（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2（g）所放出的熱量的關(guān)系是______（填“相等”或“不等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．S的燃燒熱為297.23　kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的熱量大于297.23kJ
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的熱量小于297.23kJ
D．形成1molSO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的比較，正確的是（　　）
A．兩者均表示了物質(zhì)的變化
B．兩者均表示了能量的變化
C．兩者均需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及反應(yīng)條件
D．兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)均表示分子數(shù)，均必須是整數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成1mol氫氣和1mol一氧化碳?xì)怏w，吸收131.3KJ熱量．能表示該反應(yīng)熱化學(xué)方程式的是（　�。�
A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ
B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知當(dāng)1mol固態(tài)碘和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體時(shí)，要吸收26.48kJ熱量．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出以上過(guò)程的熱化學(xué)方程式：______．
（2）1mol固態(tài)碘完全升華要吸收熱量35.96kJ的熱量，則1mol碘蒸氣和1mol氫氣化合生成碘化氫氣體要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）若在一個(gè)密閉容器中投入1mol固態(tài)碘和1mol氫氣，充分反應(yīng)后，所吸收的熱量將______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
的值增大
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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