Question

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	A	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三	④		⑤				⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是

 

，原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是

 

；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

；
（3）最高價(jià)氧化物具有兩性的是

 

；
（4）④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小為

 

；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式

 

；
（6）寫出工業(yè)上制備⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式

 

；
（7）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有

 

；其電子式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中位置知，①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，故最活潑的非金屬性位于第四周期ⅠA族；稀有氣體元素原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故氯元素最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)；
（3）氧化鋁是兩性氧化物；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多，離子半徑越大；
（5）氯氣能置換出溴單質(zhì)，可以說(shuō)明氯元素非金屬性比Br強(qiáng)；
（6）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al；
（7）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物為NH₄Cl，屬于離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，最活潑的非金屬性位于第四周期ⅠA族，故在這些元素中，最活潑的非金屬元素是：K；稀有氣體Ar元素原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：K；Ar；
（2）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故氯元素最高價(jià)含氧酸HClO₄的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，其化學(xué)式為：Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）氯氣能置換出溴單質(zhì)，可以說(shuō)明氯元素非金屬性比Br強(qiáng)，反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，故答案為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（6）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al₂O₃

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
（7）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物為NH₄Cl，屬于離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為：，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，題目難度不大．