7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B 是周期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+離子的電子層結構相同．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：B＞C
B．氫化物的沸點：B＞C
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞D
D．A、B、C、D形成的單質(zhì)最多有6 種

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，A為H；B 是周期表中能形成化合物最多的元素，B為C；C2-和D3+離子的電子層結構相同，可知C為O，D為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為O，D為Al，
A．非金屬性C＞B，則氫化物的穩(wěn)定性：C＞B，故A錯誤；
B．水分子間含氫鍵，則氫化物的沸點：C＞B，故B錯誤；
C．二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁，可知碳酸酸性大于氫氧化鋁的酸性，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞D，故C正確；
D．A、B、C、D形成的單質(zhì)有氫氣、金剛石、石墨、C60、C70、氧氣、臭氧、Al等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所所得沉淀的量的關系如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中C點鋁元素存在的形式是AlO2-
B．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
C．向D點溶液中通入過量CO2氣體，最終將得到9mol沉淀
D．OA段反應的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（　�。�  
   
A．石墨電極附近溶液呈紅色B．銅電極上發(fā)生還原反應
C．溶液中的Na+向石墨電極移動D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．隨著工業(yè)發(fā)展，酸雨已經(jīng)成為全球性的環(huán)境問題，保護環(huán)境已成為全人類的共識．完成下列填空：
（1）檢驗某次降雨是否為酸雨的方法是可用測量溶液PH的方法；
（2）某酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時間后，酸雨略有增大，其原因可能是（用化學方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．假設SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充．當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學組成為（　�。�
A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是（　�。�
反應①：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1
反應②：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2
反應③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.1kJ•mol-1
反應④：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4，能量變化如圖所示
反應⑤：3CH3OH（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H5=-31.0kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應③使用催化劑，△H3減小
B．反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能
C．△H1-△H2＜0
D．3CO（g）+6H2（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H=-121.1 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．位于短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小．B、D的最外層民子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．回答下列問題：
（1）上述元素可以形成多種具有漂白性的物質(zhì)，請寫出任意兩種物質(zhì)的化學式：SO2，H2O2；
（2）C與D形成D的最低價化合物的電子式：；
（3）寫出C與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；
（4）A、B組成的物質(zhì)E可形成甲、乙兩種微粒，它們均有10個電子．寫出E生成甲、乙的方程式：2H2O?H3O++OH?．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．苯酚晶體隔絕空氣密封保存
B．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C．少量的鈉保存在乙醇中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載體、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的工藝流程如圖1（高鈰中Ce顯+4價）

回答下列問題：
（1）酸浸過程中，為了加快酸浸速率，可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應溫度或適當增大硫酸的濃度等（寫出一條即可）．
（2）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原；該步反應的離子方程式為2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+．高鈰離子與H2O2反應的速率與溫度的關系如圖2所示．圖象中，溫度高于T0時，反應速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應速率減慢．
（3）常溫下，為了使硫酸鈰中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20mol/L；當離子濃度≤1.0×10-5mol/L，認為離子沉淀完全）．
（4）檢驗制備的CeO2是否為納米級的方法是：將產(chǎn)品分散至水中，用一束強光照射，若產(chǎn)生丁達爾效應，則制備的CeO2為納米級．
（5）測定Ce（OH）4樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL，準確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點并記錄消耗標準溶液的體積，將上述步驟重復3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為VmL．
①用來量取待測溶液的儀器名稱為酸式滴定管．
②KSCN溶液不能（選填“能”或“不能”）指示滴定終點，原因是滴入NH4）2Fe（SO4）2溶液立即變紅，不能起到指示滴定終點的作用．
③產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%（用題中所給字母表示）
④下列情況會使所測產(chǎn)品純度偏低的是D（填字母）．
A．末用標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前俯視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)
C．錐形瓶中殘留有蒸餾水
D．盛標準溶液的滴定管尖嘴處，滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
E．標準液在空氣中放置時間較久．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案