15．科學家研制的離子液體火箭推進劑AF-M315E，其主要成分是羥基硝酸銨，它比肼燃燒釋放能量更高、更安全、環(huán)保．下列說法不正確的是（　�。�
A．羥基硝酸銨中陽離子的各原子共平面
B．羥基硝酸銨易溶于水
C．羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵
D．9.6g羥基硝酸銨中含有0.2mol離子

分析 A．羥基硝酸銨中陽離子空鍵構(gòu)型為三角錐型；
B．羥基硝酸銨是由硝酸根離子與羥基氨根離子通過離子鍵構(gòu)成，硝酸鹽易溶于水；
C．羥基硝酸銨中存在硝酸根離子與羥基氨根離子的離子鍵，硝酸根離子中氮原子與氧原子存在共價鍵，羥基氨根離子中存在存在O-H、N-H共價鍵；
D．羥基硝酸銨的式量為96，摩爾質(zhì)量為96g/mol，一個羥基硝酸銨中含有1個硝酸根離子和一個羥基氨根離子．

解答 解：A．羥基硝酸銨中陽離子空鍵構(gòu)型為三角錐型，所以羥基氨根離子中氮原子與氫原子不可能都共面，故A錯誤；
B．羥基硝酸銨是由硝酸根離子與羥基氨根離子通過離子鍵構(gòu)成，硝酸鹽易溶于水，故B正確；
C．羥基硝酸銨中存在硝酸根離子與羥基氨根離子的離子鍵，硝酸根離子中氮原子與氧原子存在共價鍵，羥基氨根離子中存在存在O-H、N-H共價鍵，故C正確；
D．一個羥基硝酸銨中含有1個硝酸根離子和一個羥基氨根離子，9.6g羥基硝酸銨的物質(zhì)的量=$\frac{9.6g}{96g/mol}$=0.1mol，含有離子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)，明確羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)圖是解題關(guān)鍵，注意離子化合物共價化合物的區(qū)別，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．能源、環(huán)境與人類生活密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清潔燃料．常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3）或一氧化碳．已知二甲醚、氫氣的燃燒熱分別為-1455kJ/mol，-285.8kJ/mol
（1）寫出CO2加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（l）的熱化學方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-259.8kJ•mol-1，該反應的平衡常數(shù)的表達式為）
$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．．
（2）等物質(zhì)的量的CO和H2在一定條件下可合成CH3OCH3，同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）二甲醚燃料電池原理如圖1所示

①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗CH3OCH3的質(zhì)量為0.24g（假設溶液電解前后體積不變，保留2位有效數(shù)字）．
Ⅱ．硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
（1）下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bd
a．體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變       h．v（NO2）正=v（SO3）逆
c．容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變         d．NO體積分數(shù)不再改變
（2）某溫度下，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，
 起始濃度 甲 乙 丙
 c（NO2）/mol•L-1 0.10 0.20 0.20
 c（SO2）/mol•L-1 0.10 0.10 0.20
①10min后，甲中達到平衡，則甲中反應的平均速率v（NO2）=0.006mol/（L•min）．
②丙達到平衡所用的時間＜10min（填“＜”“＞”“=”），達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為a=c＜b．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)約為0.2NA
B．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．常溫常壓下，等質(zhì)量的CO和N2中含有原子數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少．
（1）當加入60mLNaOH溶液時，可使溶液在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．
（2）計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．ns電子的能量可能低于（n-1）p電子的能量
B．6C的電子排布式1s22s22px2反了洪特規(guī)則
C．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

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20．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向含有3mol的FeI2溶液中通入標準狀況下89.6L 氯氣：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
B．向銅片中滴加18.4mol/L的濃硫酸并加熱：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．向氯化銀濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（　�。�
A．甲中△H1=-（△H2+△H3）
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類（填序號）．
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酮：②；
（7）羧酸：⑧⑩；
（8）酯：④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．二氧化硅晶體C．干冰D．金屬鉀

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