Question

【題目】實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和________。

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 11.7①③⑤②④偏低偏高

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的玻璃儀器；
(2)根據(jù)100 mL 2 mol/L NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量計算出氯化鈉的質(zhì)量；
(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟對操作進行排序；
(4)根據(jù)c=，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。

(1) 配制100 mL 2 mol/L 的NaCl溶液，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故需要儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100 mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100 mL容量瓶，
因此，本題正確答案是：100mL容量瓶；

(2) 配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為：0.1L58.5g/mol=11.7g，
因此，本題正確答案是：11.7；
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為:計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以操作順序為：①③⑤②④，
因此，本題正確答案是：①③⑤②④；
(4)沒有洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低；定容時，俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，

因此，本題正確答案是：偏低；偏高。