【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):
關(guān)于該固體混合物,下列說法正確的是
A. 一定含有Al,其質(zhì)量為4.5g
B. 一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
C. 一定含有MgCl2和FeCl2
D. 一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物質(zhì)的量相等
【答案】D
【解析】試題分析:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2.24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無變化,由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿,所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀,質(zhì)量為2.90g,氫氧化銅為藍(lán)色沉淀,所以固體混合物中一定不存在FeCl2;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液,加入適量鹽酸 會生成沉淀,說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀,加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁。A.固體混合物中一定含有Al,可以根據(jù)標(biāo)況下3.36L氫氣可以計算出鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為2.7g,故A錯誤;B.根據(jù)以上分析可知,固體混合物中一定含有MgCl2,故B錯誤;C.根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀沒有變化,則固體混合物中一定含有MgCl2,一定不含FeCl2,故C錯誤;D.根據(jù)以上分析可知,原固體混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(s) + H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為( )
A.ΔH>0、ΔS<0
B.ΔH<0、ΔS>0
C.ΔH>0、ΔS>0
D.ΔH<0、ΔS<0
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【題目】電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法不正確的是
A.電源的A極是負(fù)極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O-e-·OH + H+
D.消耗1molO2,可以產(chǎn)生4mol ·OH
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【題目】下列有關(guān)膠體的說法正確的是
A.膠體一定是混合物
B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體
D.膠體能通過半透膜
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【題目】短周期元素X,Y,Z,W,R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<R
C.Z和Y形成的化合物是離子化合物
D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2,且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%,則反應(yīng)后混合氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為( )
A. 10% B. 30% C. 50% D. 70%
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【題目】己知;還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是()
A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4
B.a 點(diǎn)時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol
C.0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時,加入的NaIO3為1.1mol
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【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分.
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母,下同);
(2)其中代表石墨的是 ,
(3)金剛石和石墨互稱碳的 .
(4)代表干冰的是C,它屬于晶體
(5)CO2分子間通過結(jié)合起來.
(6)上述物質(zhì)中A、B、C三種熔點(diǎn)由高到低的排列順序為 . (用字母表示)
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【題目】已知:①2Na(s) +O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ/mol
②2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ/mol
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)①和②均屬于放熱反應(yīng)
B. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相同
C. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
D. 反應(yīng)Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)的△H =- 317 kJ/mol
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