某一同學根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe====3Fe2+來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是


  1. A.
    電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
  2. B.
    電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液
  3. C.
    電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液
  4. D.
    電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B
氧化還原反應(yīng)中的還原劑作原電池的負極，氧化劑（Fe3+）存在于電解質(zhì)溶液中，故符合題意的選項為B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?汕頭一模）某同學利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：

（1）固體溶于鹽酸的化學方程式為
Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O
Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O
；
（2）試劑1的化學式是
KSCN
KSCN
；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
．
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）：
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
．
（4）某一同學在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學進行了下表的猜想，你認為丁同學的猜想會是什么？
編號 猜想
甲 溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙 溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
丙 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁
溶液中Fe3+被氧化為更高的價態(tài)
溶液中Fe3+被氧化為更高的價態(tài)
為驗證乙同學的猜想是合理的，請你根據(jù)此結(jié)論完成下表的實驗設(shè)計方案．可選用試劑：濃硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1鹽酸、1.0mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．
實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論
取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入20%KSCN溶液
取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入20%KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 說明乙同學的猜想是合理的

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一同學根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe====3Fe2+來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是(    )

A.電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

B.電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液

C.電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液

D.電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中D裝置在實驗中的作用是                   。

(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：

圖1中試劑A為_________；試劑C為_________（填序號）。

①稀HNO3溶液②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2i

寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

由此判斷，元素N、C、Si 非金屬性由弱到強的順序為___________。

(3) 乙同學設(shè)計的實驗所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。

C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為         ___        。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省汕頭市高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

某同學利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為                           ；
（2）試劑1的化學式是           ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：                                                         。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）           ；
（4）某一同學在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學進行了下表的猜想，你認為丁同學的猜想會是什么？

編 號
猜      想
甲
溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙
溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁
             ？                  
為驗證乙同學的猜想合理與否？請同學們根據(jù)結(jié)論完成下表的實驗設(shè)計方案。可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié) 論
 
 
說明乙同學的猜想是合理的
 

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