除去被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)，方案正確的是

編號

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A．

CO2 (g)

SO2(g)

飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

洗氣

B．

NaCl(s)

KNO3(s)

AgNO3溶液

過濾

C．

苯

苯酚

濃溴水

過濾

D．

苯

甲苯

KMnO4（酸化），NaOH溶液

分液

D

【解析】

試題分析：A、CO2也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，A錯誤；B、用硝酸銀將把氯化鈉轉(zhuǎn)化為氯化銀而除去，應(yīng)該根據(jù)二者溶解度受溫度影響不同，采用加熱濃縮冷卻結(jié)晶的方法除雜，B錯誤；C、生成的三溴苯酚能溶解在苯中，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，C錯誤；D、酸性高錳酸鉀溶液能把甲苯氧化生成苯甲酸，然后加入氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)化為苯甲酸鈉，分液即可，D正確，答案選D。

考點：考查物質(zhì)的分離與提純

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)（ I ）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2X(g) + Y(g)2Z(g)，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H 0，熵變△S_____0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。

（2）該反應(yīng)的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是 。

① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左，向右，不）。

（2）維持壓強為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是 mol.。

（3）當(dāng)壓強為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標(biāo)出壓強）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/p>

A

室溫下，使用pH計分別測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

室溫下，向兩支裝有同體積同濃度H2O2溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的CuSO4、FeSO4溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。

比較CuSO4、FeSO4作為催化劑對H2O2分解速率的影響

C

向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化。

比較AgCl與AgI溶解度的相對大小

D

向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加熱并攪拌，過濾。

除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

38．加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有： （寫出一點即可）。

39．加入MgO的作用是 ；過濾后所得濾渣的主要成分為 。

40．加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，再進一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；② ；③ ；④過濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

41．①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）；

42．若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，下列說法錯誤的是

編號

①

②

③

④

物質(zhì)

AlF3

AlCl3

BCl3

NCl3

熔點/℃

1291

160

-107

-40

A．BCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．因為鍵長B－F＜ B－Cl，故BF3的熔點高于BCl3

C．AlF3、AlCl3都是強電解質(zhì)，但晶體類型不同

D．BCl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有五種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是

A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于 16O和18O的說法正確的是

A．16O與18O互為同分異構(gòu)體

B．16O與18O核外電子排布不同

C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，圖示變化關(guān)系正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是

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