【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是( )
A.v(A)=0.9 mol/(Ls)
B.v(B)=0.5 mol/(Ls)
C.v(C)=1.4 mol/(Ls)
D.v(D)=1.8 mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制。允筒讳P鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI+3H2O KIO3+3H2↑.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.電解時(shí),石墨作陰極,不銹鋼作陽(yáng)極
B.電解時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)是:I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性,對(duì)生產(chǎn)有利
D.電解前后溶液的pH幾乎不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì),常溫下A是淡黃色粉末,B、D是氣體,F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,水溶液均顯堿性,E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),回答下列問題:
(1)A所含元素在周期表中的位置為______________,C的電子式為_______________。
(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不穩(wěn)定,易生成等物質(zhì)的量的A和E,I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強(qiáng)還原劑,在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑,向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng),參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過(guò)量鹽酸,完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況),取反應(yīng)后澄清溶液,加入過(guò)量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,則a=____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng) 2AB+D 在四個(gè)不同條件下進(jìn)行.B、D起始為0.反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為mol/(L.min)
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 .
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3 , 實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1 , 則υ3υ1(填“<“,“=“,“>“),且C31.0mol/L (填“<“,“>“或“=“).
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)反應(yīng)(填“吸熱“或”放熱“),理由是: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢舊金屬可以回收利用,用合金廢料(含F(xiàn)e、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示(部分生成物已略):
(1)合金屬于________________(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因___________(用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋)。
(3)步驟A化學(xué)反應(yīng)方程式表示為:2Al+2NaOH+2R=== 2NaAlO2+3H2↑,依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為________。
(4)步驟B發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________;反應(yīng)的基本類型為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)△H未知,如圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))( )
A.P3<P4 , y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.P3<P4 , y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C.P3<P4 , y軸表示混合氣體的密度
D.P3>P4 , y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)).回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>;,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH﹣)= .
(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:
(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)2c(A﹣)(填“>”、“<”或“=”);若此時(shí)溶液中,pH=10,則c(MOH)+c(OH﹣)=molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4 , 既可以減少溫室氣體的排放,又能得到清潔能源.已知:
CO2(g)+2H2O(g)═CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJmol﹣1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為1L的密閉容器中n (CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線.下列說(shuō)法正確的是( )
A.0~25h內(nèi),催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
B.0~16h內(nèi),v(H2O)Ⅰ=1.5 mol/(Lh)
C.在兩種不同催化劑下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D.反應(yīng)開始后的15h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,得到的CH4最多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去),A是一種淡黃色粉末,B是某種礦物中的主要成分,D、Y是空氣含量最多的兩種氣體,J是一種紫紅色金屬,X是最常見的無(wú)色液體.
(1)A的化學(xué)式為
(2)Y的電子式為
(3)I與J反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)C與B在溶劑X中反應(yīng)的離子方程式為 .
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