炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：
①鐵鍋的腐蝕主要是由于
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為
 
．
③家里炒完菜后防止鐵鍋生銹的正確方法是
 
（填序號(hào)）A．及時(shí)洗凈后保持干燥B．將鐵鍋一直浸泡在水中C．不用清洗鐵鍋．
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）能發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
（2）鋼鐵的吸氧腐蝕正極上為氧氣得電子生成氫氧根離子；
（3）根據(jù)金屬生銹的條件來(lái)回答．
解答： 解：（1）鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，由于電解質(zhì)溶液為中性所以發(fā)生吸氧腐蝕；故答案為：吸氧；
（2）鋼鐵的吸氧腐蝕正極上為氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（3）防止鐵鍋生銹可以將金屬和空氣（水）接觸即可，故答案為：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕原理，明確鋼鐵所處環(huán)境的酸堿性即可確定其電化學(xué)腐蝕類型，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)．
（1）C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序
 
（ 用離子符號(hào)表示）．
（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式
 
．檢驗(yàn)該氣體的常用方法是
 
．
（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵單質(zhì)
B、均能與鹽酸反應(yīng)，但金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)最劇烈
C、在地殼中的含量：Al＞Fe＞Na
D、鈉、鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)，但參加反應(yīng)的物質(zhì)種類前者少于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（　�。�
A、CO2（g）通入NaOH溶液
B、CO2（g）通入石灰水
C、NH3（g）通入CH3COOH溶液
D、NH3（g）通入鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O（g）?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃8001 0001 2001 400
平衡常數(shù)0.451.92276.51 771.5
①該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（CH4）=0.5mol?L-1，計(jì)算該溫度下CH4+H2O（g）?CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
，該溫度下達(dá)到平衡時(shí)H2的平均生成速率為
 

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m2．則m1
 
m2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）615.3　414.4  347.4435.3
則可以計(jì)算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
B、能說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+=NH+4+H2O
C、已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-242kJ/mol
D、已知中和熱為-57.4kJ/mol，則NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是：（　　）
A、碳酸鈉溶液中加酚酞顯紅色：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B、用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸鈣）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C、稀硫酸與小蘇打溶液反應(yīng)：H++HCO3-H2O+CO2↑
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、0°C和101Kpa下，11.2L氯氣所含的Cl2數(shù)目為0.5NA
B、9g的水所含的分子數(shù)目約為3.01×1023個(gè)
C、22.4L的水在0°C和 101Kpa下的物質(zhì)的量為1mol
D、1mol氯氣、1mol氧氣在0°C和 101Kpa下的體積都約是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一組是 （　　）
A、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
C、Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
D、K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

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