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化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（ ）

A. 為了防止富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入生石灰

B. 用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

C. 小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分

D. 淀粉遇碘變藍，故在廚房里可用米湯檢驗加碘食鹽中的碘

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業(yè)能力調研（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知銥(Ir)元素的一種同位素是，則其核內的中子數是

A. 77 B. 114 C. 191 D. 268

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是

A. 鋅片做正極

B. 碳棒上有氣泡產生

C. 可將電能轉化為化學能

D. 電子由碳棒經導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2016年11月，我國首枚大型運載火箭“長征五號”成功發(fā)射。該火箭主發(fā)動機中所用的液氧（O2）屬于

A. 單質 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有機物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是（ ）

A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B. ③中當有l(wèi)mol還原劑反應時，則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學期質量考評七理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體對環(huán)境產生污染。為此，某化學興趣小組設計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙 （浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：

（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。待上述反應結束后，點燃酒精燈并在②號和③號濾紙的玻璃管近均勻加熱，觀察到的現象是_______。

（2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________，發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（3）打開止水夾K，使氣球a內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，但此現象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號位置放上滴有______的濾紙(從以下試劑中選擇)。

A.品紅濃液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴水 D.澄清石灰水

（4）若反應生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2:1，則濾紙?zhí)炕篌w積膨脹發(fā)生反應的化學方程式可能為_________。(若是氧化還原反應，請用單線橋法在化學反應方程式上標明電子轉移的方向和數目。)

（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結果？_________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學期質量考評七理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是

A. 將煤通過物理變化液化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害

B. 重金屬鹽可使蛋白質變性，所以吞服“鋇餐”會引起中毒

C. 光導纖維屬于無機非金屬材料，有機玻玻屬于新型無機非金屬材料

D. 外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質，回收利用的流程如下圖。

已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

(1)寫出步驟①中溶解鋁的離子方程式：___________________，寫出固體X到粗鋁過程中所涉及的化學方程式：________________________。

(2)步驟②加入H2SO4和物質Y，物質Y可能為________(填序號)。

a.KMnO4溶液 b.稀硝酸溶液 c. H2O2溶液

寫出步驟②中LiCoO2固體溶解的化學方程式：_______________________。

(3)實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀慮隨pH的變化如下圖，現向溶液A中加入氨水，除去雜質離子________(填離子符合)，應調節(jié)pH范圍為_____________。

(4)母液中主要的溶質為_________________。

(5)從2kg鋰離子電池正極材料(Li元素含量為7%)中可回收LiCO3的質量為_______g。(已知回收率為85%)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．11.2 L氧氣中所含有的原子數為NA

B．7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數目為0.2NA

C．0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10 NA

D．54 g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應失去的電子數都是6NA

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