【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氫鍵是一種化學(xué)鍵 B. 同種非金屬元素間不可能形成離子鍵
C. 非金屬元素間不可能形成離子化合物 D. 離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 當(dāng)x=2y時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH+SO+Ba2++2OH-===2NH3·H2O+BaSO4↓
B. 當(dāng)x≥y時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3SO+3 Ba2++6OH-===2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 當(dāng)2x=y時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++2NH+2SO+2Ba2++6OH-===2Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O
D. 當(dāng)x<y<1.5x時(shí),沉淀質(zhì)量為(233x+107×) g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)探究小組同學(xué)為探究乙酸乙酯的制備與水解情況,甲、乙同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置制備乙酸乙酯。
已知:①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(diǎn)(℃) | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77 |
(1)甲同學(xué)在制得乙酸乙酯后,分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是_______________。
(2)試管中裝有飽和Na2CO3溶液,其作用是________(填序號(hào))。
A.吸收乙醇 B.除去乙酸
C.乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)甲同學(xué)分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣,分離出______________;再加入____________(填序號(hào));然后進(jìn)行蒸餾,收集77 ℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.堿石灰 C.無(wú)水硫酸鈉 D.生石灰
(4)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,乙同學(xué)利用圖2所示裝置進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3 min,再加熱使之微微沸騰3 min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管B,再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol·L-1。
②分析實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可以推測(cè)出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料(已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì))制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。
(1)已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì),該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。
(2)已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對(duì)酸浸時(shí)的浸出率有影響,相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。當(dāng)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時(shí),為最優(yōu)反應(yīng)配比。
號(hào) | 二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比 | 浸出液的pH | 浸出率% |
1 | 1.25:1 | 2.5 | 95.30 |
2 | 1.75:1 | 2.5 | 97.11 |
3 | 2.25:1 | 2.5 | 99.00 |
4 | 2.5:1 | 2.5 | 98.40 |
(3)操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過(guò)濾,洗滌、烘干,在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體,其主要目的是_________。
(4)現(xiàn)有10t錳礦,其中MnO2和MnS的含量均為29%,若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳(MnSO4·H2O)_________t。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。已知室溫下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol·L-1、Ka2=5.6×10-11mol·L-1。
(1)①請(qǐng)用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是:_____(填序號(hào))。
(2)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______;該醋酸溶液稀釋過(guò)程中,下列各量一定變小的是______________。
a.c(H+) b.c(OH-)
c. d.
(3)在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L-2。
②在該溫度下,將100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是( )
A.NaClB.CH4C.C2H5OHD.C2H4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)至少需使用 次,某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩,建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度,你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn),為什么?
。
(2)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸,50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),為了把測(cè)量數(shù)據(jù)記錄下來(lái),請(qǐng)你設(shè)計(jì)表格。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式中,不正確的是( )
A. 丙烯與Br2加成:CH2===CHCH3+Br2―→CH2BrCH2CH2Br
B. 甲烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng):CH4+Cl2CH3Cl+HCl
C. 催化裂化:C16H34 C8H16+C8H18
D. 淀粉水解:(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液:Na+、Cl-、MnO、SO
②pH=11的溶液中:CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、CO、NO、NH、SO
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl-、K+、SO
⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、MnO、NO、Na+、SO
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO、I-、Cl-、S2-
A. ②④ B. ①③⑥
C. ①②⑤ D. ①②④
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