Question

按要求對(duì)圖中兩電極進(jìn)行必要的鏈接并填空

（1）圖A中連接電極后，可將反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)換為電能
①請(qǐng)?jiān)谔摼�框中畫出電極連接方式；
②寫出鋅極電極反應(yīng)式：

 

（2）圖B中連接電極后，使a極析出銅（a、b都是石墨電極）
①請(qǐng)?jiān)谔摼�框中畫出連接方式；
②寫出b電極的電極反應(yīng)式

 

；
B裝置中總反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）圖A中連接電極后，可將反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)換為電能，說明將該裝置設(shè)計(jì)成原電池，直接連接導(dǎo)線即可，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極；
（2）圖B中連接電極后，使a極析出銅，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要設(shè)計(jì)成電解池，a作陰極、b作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅．

解答： 解：（1）①圖A中連接電極后，可將反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)換為電能，說明將該裝置設(shè)計(jì)成原電池，直接連接導(dǎo)線即可，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，裝置圖為，
故答案為：；
②鋅電極上鋅失電子生成鋅離子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）圖B中連接電極后，使a極析出銅，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要設(shè)計(jì)成電解池，a作陰極、b作陽極，硝酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，其裝置圖為，故答案為：；
②b作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，所以電池反應(yīng)式為：2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4 H⁺，
故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4 H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定原電池和電解池，再結(jié)合各個(gè)電極上得失電子書寫電極反應(yīng)式，熟悉電解時(shí)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的放電順序，題目難度不大．