【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電是 , 屬于電解質(zhì)是 , 屬于非電解質(zhì)的是 . (填序號(hào),多選或錯(cuò)選扣分)
①水銀 ②燒堿 ③硫酸鋇 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.6mol D,回答下列問題:
(1)用D表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________,A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)如果縮小容器容積(溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度_________(填“增大”、“減少”或“不變”)。
(3)若開始時(shí)只加C和D各4/3mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,則還應(yīng)加入_____________mol B 物質(zhì)。
(4)若向原平衡體系中再投入1molA和1molB,B的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減少”或“不變”)。
II.有人設(shè)計(jì)出利用CH3OH 和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH 溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH3OH 在O2中燃燒,則:
(1)每消耗1molCH3OH 可以向外電路提供___________mole-;
(2)負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________。
(3)電池放電后,溶液的pH_________(填“增大”、“減少”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題:
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是__________、____________;裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________(不是離子反應(yīng)的不寫)。
(3)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)?/span>________色,為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物,可以再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?/span>________色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)從正方向開始,并達(dá)到了平衡,此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1;若采取某種措施,導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些,并再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A. 新平衡體系中,SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),原因是正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C. 新平衡體系與舊平衡體系比較,SO3的濃度肯定增大
D. 若采取的措施是縮小容器的容積,則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50ml濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2gCu,在加熱條件下充分反應(yīng):
(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________mL.
(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L,投入足量的銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)____0.025amol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體(含對(duì)映異構(gòu))有( 。
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。
Ⅰ.測(cè)定中和熱.
(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號(hào)).
A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________。
(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。
乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。
(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定
B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定
D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)
(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________________________。
【答案】 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1 B 用堿液潤(rùn)洗 23.80mL 0.1044 mol·L-1 BD 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原
【解析】 I.(1).強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol,即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1;故答案為:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1;
(2).A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度,則殘留在溫度計(jì)上的NaOH會(huì)與鹽酸反應(yīng),使鹽酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故A正確;B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量取的鹽酸體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故B錯(cuò)誤;C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數(shù)值偏小,故C正確;D.裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故D正確;因此答案選B
II. (1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該用待測(cè)的NaOH溶液進(jìn)行潤(rùn)洗,否則會(huì)將NaOH溶液稀釋,造成實(shí)驗(yàn)誤差,故答案為:用堿液潤(rùn)洗;
(2).由圖可知,滴定后液面的讀數(shù)為:24.90mL,因滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為:(24.90-1.10)mL=23.80mL,故答案為:23.80mL;
(3).由表中數(shù)據(jù)可知,第1次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是:(26.11-0.00)mL=26.11mL,第2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是:(33.30-1.56)mL=31.74mL,第3次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是:(26.31-0.22)mL=26.09mL,因第2次數(shù)據(jù)誤差較大,故舍去,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積是:(26.11+26.09)mL÷2=26.10mL,所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaOH)== 0.1044 mol·L-1,故答案為:0.1044 mol·L-1;
(4). A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響,故A錯(cuò)誤;B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故B正確;C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定,則所取待測(cè)液偏少,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏少,測(cè)定結(jié)果偏低,故C錯(cuò)誤;D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù),則導(dǎo)致所量取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故D正確;答案選BD;
(5). 到滴定終點(diǎn)時(shí),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液會(huì)由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原,故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
26
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數(shù) | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請(qǐng)回答下列問題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。
②欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________________。
A.減少Fe的量 B.加入合適的催化劑
C.增大容器的體積 D.降低反應(yīng)的溫度
③在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中,1000 ℃時(shí)加入Fe2O3、CO各2 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________,F(xiàn)e2O3的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(2)飽和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀, 反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
(3)已知:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=824 kJ·mol-1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=1675.7 kJ·mol-1。則鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3和Fe的熱化學(xué)方程式為 :___________________________。
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