【題目】某小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論:運(yùn)用類比的思想,既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題:
(一)制取氨氣
(1)寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式;
(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的?(填“能”或“否”),理由是。
(3)(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置(夾持及尾氣入理裝置未畫出),探究氨氣的還原性:
該裝置在設(shè)計上有一定缺陷,為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性,對該裝置的改進(jìn)措施是。
(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗,觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍(lán)色,同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)否,氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大
(3)在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管
(4)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。
【解析】解:(一)(1)實驗室制取氨氣,常用氯化銨和氫氧化鈣固體,因此反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)因為氨氣極易溶于水,且氯化銨對氨氣在水中的溶解度影響不大,即不能用排飽和氯化銨溶液收集氨氣;
(二)(3)制備的氨氣中混有水蒸氣,對硫酸銅檢驗B裝置中生成水蒸氣,產(chǎn)生干擾,因此應(yīng)在A和B之間增加一個盛有堿石灰的干燥管;
(4)有紅色物質(zhì),即生成銅單質(zhì),無水硫酸銅變藍(lán),說明產(chǎn)生水蒸氣,無污染的氣體為N2,因此反應(yīng)方程式為3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解氨的化學(xué)性質(zhì)(與水反應(yīng),NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體,常用此性質(zhì)檢驗NH3;與酸反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl(生成白煙);與O2反應(yīng):4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中橫行的編排依據(jù)是( )
A. 按元素的相對原子質(zhì)量遞增順序從左到右排列
B. 按元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增順序從左到右排列
C. 電子層相同的元素,按原子序數(shù)依次遞增順序從左到右排列
D. 按元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增順序從左到右排列
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作說法正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象與結(jié)論(或裝置用途) |
A | 某溶液加入濃NaOH溶液加熱,在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙 | 試紙變藍(lán),說明NH3是堿 |
B | 可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱 | |
C | 2mL 2% CuSO4中加4~6滴2% NaOH溶液,振蕩后加入0.5mL X溶液,加熱煮沸 | 未出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明X不含有醛基 |
D | 用于吸收HCl氣體能防倒吸 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅的制備實驗是化學(xué)實驗教學(xué)中一個必做實驗,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下兩個實驗方案:
(1)實驗一:
因銅不能與稀硫酸反應(yīng),實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng),將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。
根據(jù)上述實驗和反應(yīng),比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì),濃硫酸具有。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)實驗二:
以空氣為氧化劑的一步氧化法,將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ,但反應(yīng)速率太慢,當(dāng)升高溫度到80~90℃,反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液,則速率明顯加快。
Fe2(SO4)3的作用是。
(4)得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的調(diào)節(jié)溶液的pH =2~4,使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去:
A.NaOH
B.CuO
C. CuCO3
D.Fe
(5)請根據(jù)以上內(nèi)容,對這兩個實驗方案進(jìn)行評價,填下表:
實 驗 (一) | 實 驗 (二) | |
主要優(yōu)點(diǎn) | 操作簡便 | ⑴原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 |
主要缺點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不屬于電解質(zhì)的是
A. 乙醇 B. 液態(tài)氯化氫 C. 三氧化硫 D. 硫酸鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示:
序號 | 氫氧化鋇溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
(1)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為?
(2)x的值是多少?
(3)向100mL上述Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液,當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時溶液的pH為多少?(已知lg2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(s)
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時,若升高溫度,CO體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
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