16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿氧氣的容器，質(zhì)量為66.4g，若改充氮?dú)猓滟|(zhì)量為66g，則容器的 容積為（　�。�
A．2.24 LB．4.48 LC．5.6 LD．11.2 L

分析 容器體積為固定值，則O2和N2的物質(zhì)的量相等，結(jié)合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算．

解答 解：容器體積為固定值，則O2和N2的物質(zhì)的量相等，
設(shè)容器的體積為V，
則66.4-$\frac{V}{22.4}$×32=66-$\frac{V}{22.4}$×28=m（容器的質(zhì)量）
解得V=2.24L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．生物質(zhì)能是一種潔凈，可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間形成氫鍵；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．生活處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯類
C．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期元素A、M、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表
元素編號(hào)元素特征信息
A單質(zhì)是密度最小的氣體
M其單質(zhì)為生命活動(dòng)不可缺少的氣體
X短周期中原子半徑最大的元素
Y地殼中含量最高的金屬元素
Z最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
E單質(zhì)為黃綠色氣體
（1）M與X形成的化合物X2M2中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（用元素符號(hào)表示，下同）
（2）Y E3的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Z的低價(jià)氧化物和E單質(zhì)同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）請(qǐng)用“＞”、“=”或“＜”對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行比較
沸點(diǎn)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物
對(duì)應(yīng)水化物的堿性		得電子能力
A2M＞A2ZZ＜ EX＞ Y16M= 18M
（4）X、Y、Z、E四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是r （Al3+）＜r （Na+）＜r （Cl-）＜r （S2-）．
（5）E的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶?jī)?nèi)，立即塞緊帶U形管的塞子．已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），加入下列哪些物質(zhì)后，發(fā)生如圖所示變化（　�。�
①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液； ③NH4NO3晶體；④Na2O2固體；⑤生石灰．
A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．室溫下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol•L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．V（NaOH）=10.00 mL時(shí)，QUOTE＞1
C．當(dāng)V（NaOH）=20.00 mL時(shí)，兩種酸溶液的pH均等于7
D．V（NaOH）=20.00 mL時(shí)，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E、打開活塞，用燒杯接收下層溶液；
F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：C→BDAGEF．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：分液漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁，當(dāng)把下層液體剛好放出時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞．若E操作中下層液體不能順利流出，則可能原因是：G操作遺漏．（用操作的編號(hào)字母填空）
（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：否，原因是酒精能與水互溶．
（4）進(jìn)行一次萃取后，碘水仍然呈黃色，則應(yīng)該進(jìn)行多次萃取，選用CCl4或苯進(jìn)行萃取，使用CCl4（填CCl4或苯）萃取劑更好，原因是：每次分液只要放出下層液體即可，減少向分液漏斗中加液體的次數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．該過程說(shuō)明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO${\;}_{3}^{-}$發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mole-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-═Fe3+

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