Question

【題目】用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG=lg[]，298K時，向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）

A.溶液pH和AG的關系式為AG=14-2pH

B.對G點溶液，c(Na+) = c(X-)

C.298K時HX的電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5

D.溶液中水電離的c(OH-) F點<P點

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、AG=lg[]=lgc(H+)-lgc(OH-)=lgc(H+)-lg，結合pH=-lgc(H+)分析；

B、根據(jù)G點對應AG=0進行分析；

C、E點為HX溶液，Ag=8，c(H+)=1.0×10-3mol/L，結合HA的平衡常數(shù)Ka=計算。

D、F點溶質為等濃度的NaX、HX，P點溶質為等濃度的NaX、NaOH，NaOH為強電解質，對水的抑制程度更大。

A、AG=lg[]=lgc(H+)-lgc(OH-)=lgc(H+)-lg=2pH-lgKW=14-2pH，故A不符合題意；

B、G點對應AG=0，即lgc(H+)=lgc(OH-)，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+) = c(X-)，故B不符合題意；

C、E點為HX溶液，Ag=8，c(H+)=1.0×10-3mol/L，則HA的平衡常數(shù)K==≈1.0×10-5，故C不符合題意；

D、F點加入5mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的NaX、HX，P點加入20mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的NaX、NaOH，NaOH為強電解質，對水的抑制程度更大，則P點水的電離程度小于F點水的電離程度，故D符合題意；

答案為D。