【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol·L1KNO3溶液:HFe2、SCN、SO42

B.水電離出的c(H+)1012mol·L1的溶液:K+、Ba2+NO3、Cl

C.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、ClSO42

D.c(Fe3)1.0mol·L1的溶液:Na+、CO32、S2SO42

【答案】B

【解析】

A.溶液中有大量H+時,會表現(xiàn)強氧化性,Fe2+SCN-都會被氧化,因此不能共存,A項錯誤;

B.常溫下水電離生成的c(H+)=10-12mol/L,說明水的電離被抑制,那么溶液溶質(zhì)可能為酸或堿;無論溶液是酸還是堿,K+,Ba2+,Cl-都能大量共存,B項正確;

C.能使Al放出H2的溶液可能是強酸性的,也可能是強堿性的;在強酸性環(huán)境下,Mg2+,,Cl-可大量共存,但是強堿性環(huán)境下,Mg2+會生成沉淀,會轉(zhuǎn)變成NH3·H2O,不能大量存在;所以上述離子不一定能大量共存,C項錯誤;

DFe3+和溶液中的能發(fā)生雙水解反應(yīng)不共存,還能與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存,D項錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是 ( 。

A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4↓+ 2 H2O

B. AlCl3溶液中加入過量氨水Al3+4OH=== 2H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32

D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3是重要的化工原料,經(jīng)一系列反應(yīng)可得到HNO3、CO(NH2)2HCN等產(chǎn)品。

(1)以氨氣為原料合成HNO3工藝如下,寫出N2O4轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)方程式_____。

(2)NH3CO2為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l) CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 a kJ·mol-1

反應(yīng)NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) H2O(l) Δ H2 b kJ·mol-1

已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 c kJ·mol-1 反應(yīng)2NH3(g) CO2(g) NH2CONH2(l) H2O(l) Δ H4_____kJ·mol-1(用含a、bc的式子表示),該反應(yīng)能自發(fā)進行的主要原因是_____

一定條件下,往恒容密閉容器中投入4 mol NH3 1 mol CO2,測得各組分物質(zhì)的量隨時間變化如圖1。下列說法正確的是_____

A.選擇合適的碳氮比有利于提高產(chǎn)率

B.反應(yīng)Ⅰ的活化能比反應(yīng)Ⅱ小

C.過量氨氣可以與反應(yīng)生成的水結(jié)合,有利于尿素合成

D.氣體物質(zhì)的量不再變化時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0

其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是_____(溫度壓強”)。

其它條件一定時,向2 L密閉容器中加入n mol CH42 mol NH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。平衡常數(shù)K=_____(請寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿,乙、丙是鹽,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:

(1)甲的化學(xué)式為________________。

(2)乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M, M的化學(xué)式為________________,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

(3)乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀AB,其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學(xué)式為________________,如何鑒別乙中的陰離子:___________________________。

B溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣:2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(

A.KMnO4中的錳元素被氧化

B.Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C.HCl在反應(yīng)中只做還原劑

D.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中,反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法不正確的是

A.平衡向左移動B.壓強不變

C.平衡常數(shù)不變D.固體總質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

A.0.1molBaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA

B.22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

C.11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下1mol乙醇分子所占有的體積為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、DE是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài);DE反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題:

(1)EJ的化學(xué)式分別是________________。

(2)寫出FCO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況:_________

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體BA完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:實驗一:焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5。

1)加試劑前要進行的操作是__。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__。

2)從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是__

3)為了完整實驗裝置,在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處,可選用的裝置(夾持儀器已略去)__(填序號)

實驗二:葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如圖:

(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)

①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液30.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)__g·L-1

②若實驗過程中有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果__(偏高偏低不變”)

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