Question

（14分 每空2分）化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na₂Cr₂O₇·2H₂O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃,還含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（1） ①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是　         。
（2） 雜質(zhì)Al₂O₃在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　            　。
（3） 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明),若調(diào)節(jié)pH過(guò)低產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:　          。

（5） 工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上。
陰極的電極反應(yīng)式為　                                ;
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　                                。

Answer 1

（14分 每空2分） （1） 增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率
（2） Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑
（3） 水解吸熱,煮沸促進(jìn)水解平衡AlO₂^-+2H₂OAl(OH)₃+OH^-、SiO₃^2-+2H₂OH₂SiO₃+2OH^-向右移動(dòng),生成氫氧化鋁、硅酸沉淀　
H⁺將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解,雜質(zhì)Al³⁺與Na₂CrO₄難以分離
（4） 2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O
（5） 4H₂O+4e^-4OH^-+2H₂↑(H⁺放電也可)
4OH^--4e^-O₂↑+2H₂O

解析試題分析：（1） 固體反應(yīng)物在攪拌時(shí)，可以與氧氣充分接觸，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快；
（2）氧化鋁與碳酸鈉在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，化學(xué)方程式為Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑
（3）氧化煅燒再溶于水，所得溶液中有偏鋁酸鈉、硅酸鈉、鉻酸鈉，其中AlO₂^-、SiO₃^2-水解，水解吸熱,煮沸促進(jìn)水解平衡AlO₂^-+2H₂OAl(OH)₃+OH^-、SiO₃^2-+2H₂OH₂SiO₃+2OH^-向右移動(dòng),生成氫氧化鋁、硅酸沉淀；若溶液pH過(guò)低，則生成的氫氧化鋁沉淀又溶解生成Al³⁺，雜質(zhì)Al³⁺與Na₂CrO₄難以分離；
（4）酸性條件下CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O；
（5）電解池中陰極是陽(yáng)離子放電，根據(jù)離子的放電順序，應(yīng)是氫離子放電，所以電極反應(yīng)式為4H₂O+4e^-4OH^-+2H₂↑；或2H⁺+2e^-= H₂↑；陽(yáng)極是陰離子放電，所以是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-O₂↑+2H₂O。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備，涉及反應(yīng)速率、化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式的判斷與書(shū)寫(xiě)