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【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�
A.大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2O
C.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO

【答案】C
【解析】A．醋酸和碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，A不符合題意；

B．氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱，反應生成CH2OHCOO﹣，正確的反應為：CH2ClCOOH+2OH﹣→CH2OHCOO﹣+H2O+Cl﹣，B不符合題意；

C．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，反應的離子方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，C符合題意；

D．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，反應生成的是碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，D不符合題意；

所以答案是：C．

練習冊系列答案
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【題目】已知在溶液中。室溫下，在實驗室里用0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20 mL的0.01 mol·L-1HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. B點時c(X－) >c(Na+)

B. 室溫時0.01 mol·L-1的HX溶液pH=6

C. A點時溶液中水的電離程度大于純水的電離程度

D. 若C點時加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(X－)+2 c(HX) = c(OH－) - c(H+)

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【題目】某小組研究Na2S 溶液與KMnO4溶液反應，探究過程如下

實驗序號

I

II

實驗過程

實驗現象

紫色變淺（pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2）

溶液呈淡黃色（pH8），生成淺粉色沉淀（MnS）

資料: i.MnO4-在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2

ii.單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

下列說法正確的是

A. 根據實驗可知，Na2S被還原

B. 取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-

C. 實驗I中反應離子方程式: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

D. 實驗II 中反應結束后溶液呈淡黃色，有MnO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物的分離和提純方法中，主要不是從物質的溶解性角度考慮的是（ ）
A.過濾
B.蒸餾
C.結晶
D.萃取

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【題目】CyrneineA對治療神經系統(tǒng)疾病有著很好的療效，制備CyrneineA可用香芹酮經過多步反應合成：下列說法不正確的是（　�。�

A.香芹酮化學式為C10H14O
B.CyrneineA可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應
C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.與香芹酮互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A. 56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

B. 氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA

C. 1L 0.1mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4—總數為0.1NA

D. 一定條件下，向恒容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)發(fā)生反應，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - Q KJ/mol, 當該反應放出0.25 QKJ的熱量時，容器中的氫分子數共有2.25 NA

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【題目】下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的質量保持不變的是( )

A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O

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【題目】分子式為C8H8O2分子結構中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生水解反應的有機物有（不考慮立體異構）

A．3種 B．5種 C．6種 D．7 種

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【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A.蒸發(fā)操作中應使水分完全蒸干后，才能停止加熱
B.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C.分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中
D.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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