【題目】下列有關(guān)實驗的敘述中正確的是( )

A.能夠使甲基橙變黃的溶液一定為堿性溶液

B.以KI溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeCl3溶液，可選用淀粉溶液作為指示劑

C.使用量程為50mL的滴定管測量溶液體積時，開始時讀數(shù)為21.00mL，將滴定管中剩余液體全部放出，則所得溶液體積大于29.00mL

D.盛待測液的滴定管，第一次讀數(shù)，平視凹液面最低處，第二次仰視，則所測待測液濃度偏高

【答案】CD

【解析】

A.pH>4.4的溶液遇甲基橙變黃；

B.KI與氯化鐵反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，但氯化鐵溶液為黃色；

C.滴定管下端沒有刻度；

D.滴定管小刻度在上方，第二次仰視，量取的待測液偏多，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多。

A.甲基橙的變色范圍是3.1<pH<4.4，pH>4.4的溶液遇甲基橙變黃，該溶液可能顯酸性，也可能顯中性或者堿性，A錯誤；

B.KI與氯化鐵反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)溶液變?yōu)樗{(lán)色，但氯化鐵溶液為黃色，則不需要淀粉作指示劑，B錯誤；

C.滴定管50.00mL下處端有一部分沒有刻度，則將滴定管中剩余液體全部放出，則所得溶液體積大于29.00mL，C正確；

D.滴定管小刻度在上方，第二次仰視，量取的待測液偏多，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，由c(待測)=可知，所測待測液濃度偏高，D正確；

故合理選項是CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家在某雜志上發(fā)表研究報告稱，利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn)，“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)的價層電子排布圖為_________

（2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學(xué)反應(yīng)原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點高于對應(yīng)的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

③K2SO4晶體中陰離子的空間構(gòu)型是________。上述反應(yīng)中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。

（3）晶體鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數(shù)為___________。

（4）鉻的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。六棱柱邊長為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學(xué)式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料�；瘜W(xué)上常用KSCN溶液等來檢驗溶液中是否存在Fe3+。

（1）Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為___。

（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個數(shù)是___。

（3）C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為___。(填化學(xué)式)

（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)。

（5）離子化合物Fe2O3的熔點高于KC1的熔點的原因是___。

（6）據(jù)報道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q的原子的個數(shù)是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.的數(shù)量級約為

B.b點時

C.a、b、d幾點中，水的電離程度

D.點過程中，可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知海水提取鎂的主要步驟如下：

(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下方法，請完成下列問題。

方法

是否合理

簡述理由

方法：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

a

b

你認(rèn)為合理的其他方法是c

a. _____________；

b.____________；

c.____________。

(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是_______(填物質(zhì)名稱)，加入試劑②的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。工業(yè)上由無水制取鎂的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗稱草酸，草酸和草酸鹽在化學(xué)實驗中有比較重要的應(yīng)用。

(1)已知草酸氫鈉溶液呈酸性，請做出合理解釋(結(jié)合離子方程式)______。

(2)已知草酸的Ka2>碳酸的Ka1，則相同濃度的Na2C2O4和碳酸鈉溶液中，水的電離更強的是______。

(3)20.00mL 0.100mol/L VO2+離子恰好將20.00mL 0.050mol/L H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為______。

(4)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進(jìn)行下列實驗：①稱取Wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L的KMnO4的溶液滴定，滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：______ KMnO4+______ H2C2O4+______ H2SO4=______K2SO4+______CO2↑______MnSO4+______H2O

試回答下列問題：①配平上述化學(xué)方程式。

②該實驗滴定時，指示劑應(yīng)該______(填“加”或“不加”)。

③若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，則實驗測得的所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______；由此計算出草酸晶體的x值是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_______。

（2）離子交換膜的作用為：______、______。

（3）精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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同步練習(xí)冊答案