兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為Q1和Q2，已知Q1＞Q2,，則判斷一定正確的是
A．沸點(diǎn)：HY＞HXB．還原性：HY＞HX
C．穩(wěn)定性：HY＞HXD．酸性：HXO4＞HYO4
B

試題分析：放出的熱量越多，說明生成物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HX＞HY。還原性：HY＞HX 。非金屬性X大于Y。由于X的最低價(jià)是-1，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不是HXO4，D錯(cuò)誤；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．N和As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子強(qiáng)
B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
C．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素
D．Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(   )
A．16B．26 C．36D．46

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相   關(guān)   信   息
X
X最高價(jià)氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物可以形成一種鹽
Y
單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域
Z
Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
W
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體
 
（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半徑比Y的________， X的第一電離能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式為____     ____，XH3分子的沸點(diǎn)較高，請(qǐng)解釋其原因____    。
（3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                                             。
（4）已知下列數(shù)據(jù)：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)  △H =" -337.2" KJ/mol  2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)  △H =" -314.6" KJ/mol；由W2O和O2反應(yīng)生成WO的熱化學(xué)方程式是                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
我國(guó)鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長(zhǎng)石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了     個(gè)軌道，有    種能量。
（2）氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的      （填“高”或“低”），原因是               。
（3）把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                  。
（4）參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素是         。
（5）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氯化鈉與鉀長(zhǎng)石投料的質(zhì)量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：
     時(shí)間(h)
鉀元素
溫度 熔出率
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
890℃
0.579
0.691
0.694
0.699
0.699
950℃
0.669
0.714
0.714
0.714
0.714
 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②計(jì)算890℃時(shí)，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率  。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)
③950℃時(shí)，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                （寫出兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法正確的是
A．元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體
B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X)
C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2
D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空。
 
 
 
 
 
N
 
F
 
Mg
Al
 
 
S
Cl
 
 
（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。
（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（寫化學(xué)式）。
（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______（寫元素符號(hào)），寫出一條能說明該結(jié)論的事實(shí)____________________。
（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是_____（寫元素符號(hào)），不能說明該結(jié)論的事實(shí)是_____。
a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c．受熱時(shí)H2S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC)將117號(hào)元素暫時(shí)命名為Uus，以下關(guān)于Uus的敘述正確的是
A．是稀有氣體      B．有放射性        C．是第六周期元素    D．質(zhì)量數(shù)為117

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。
（1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是__________________
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                              。
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。
（5）將足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序?yàn)椋?u>                      

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