Question

某溶液中存在的離子有Na⁺、H⁺、S^2-、HS^-、OH^-，則下列有關(guān)該溶液的敘述錯誤的是（　�。�

• A、離子濃度可能是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• B、組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na₂S或NaHS或二者的混合物
• C、離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n（S^2-）+n（HS^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺）
• D、該溶液可能呈中性、堿性或酸性

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．當該溶液是硫化鈉溶液時，根據(jù)鹽類的水解判斷離子濃度大小；
B．根據(jù)溶液的酸堿性判斷溶質(zhì)；
C．溶液的酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大��；
D．溶液呈電中性，遵循電荷守恒．

解答： 解：A．當該溶液是硫化鈉溶液時，硫離子存在二級水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．當溶液呈酸性時，溶質(zhì)為硫氫化鈉和硫化氫；當溶液呈堿性時，溶質(zhì)為硫化鈉或或NaHS或兩者的混合物，甚至含有氫氧化鈉；當溶液呈中性時，溶質(zhì)是硫氫化鈉和硫化氫，故B錯誤；
C．溶液呈電中性，遵循電荷守恒，2n（S^2-）+n（HS^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），故C正確；
D．當溶液中c（OH^-）=c（H⁺）時溶液呈中性，當溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）時呈堿性，當溶液中c（OH^-）＜c（H⁺）時呈酸性，故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)在解本題關(guān)鍵，結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答即可，難度中等．