【題目】為了更好地解決能源問(wèn)題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 ( )
A.煤的氣化與液化
B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大量的空氣
D.將煤塊粉碎
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成2,3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷,則該烴是( )
A.3﹣甲基﹣1﹣丁烯 B.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
C.2﹣甲基﹣1﹣丁烯 D.1﹣甲基﹣2﹣丁烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中物質(zhì)甲物質(zhì)一定條件下與乙組中的4種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是( )
選項(xiàng) | 甲物質(zhì) | 乙組中的物質(zhì) |
A | SO2 | 淀粉碘化鉀溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸鈉溶液 |
B | Mg | Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液 |
C | SiO2 | 碳、NaOH溶液、氫氟酸、Na2CO3 |
D | 稀硫酸 | Al(OH)3、碳、Cu2(OH)2CO3、Cu |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問(wèn)題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),c為負(fù)極;a、c相連時(shí),c為正極;b、d相連時(shí),b為正極,則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為( )
A.a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)X2(g)+H2(g)2HX(g)的平衡常數(shù)為100。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于( )
A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(
A.濃硫酸常見(jiàn)的特性是吸水性、脫水性、氧化性
B.濃硫酸也具有酸性,在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應(yīng)放出氫氣
C.氟化氫的熱穩(wěn)定性很好,具有極弱的還原性,為一元弱酸
D.SO2、SO3都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)稼氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%。Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是____________
(3) As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子的雜化方式為_________,1 molAs406含有σ鍵的物質(zhì)的量為___________mol 。
(4)As與N是同主族元素,AsH3的沸點(diǎn)(-62.5℃)比NH3的沸點(diǎn)(-33.5℃)低,原因是____________
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 強(qiáng)的原因是_________________
(7)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù):表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示,
其中原子坐標(biāo)參數(shù)A 處Li 為(0,0,1/2);B處As為(1/4,1/4;1/4);C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為__________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知LiZnAs 單晶的晶胞參數(shù),a ="594pm" , NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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