在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是( )
A. mol
B. mol
C. mol
D. mol
【答案】分析:首先分析反應(yīng)中各元素的化合價變化,Cu的價態(tài)由+2→+1(還原),11molP元素中6mol化合價升高(氧化)、5mol化合價降低(還原),可見被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn),6mol被氧化的P共失電子30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P為3mol,則1molCuSO4氧化Pmol.
解答:解:首先分析反應(yīng)中各元素的化合價變化,Cu的價態(tài)由+2→+1(還原),11molP元素中6mol化合價升高(氧化)、5mol化合價降低(還原),可見被氧化的6molP,是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化的.
由電子得失數(shù)目可知,6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol,其中Cu(+2)得15mol,另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P為=3mol,則1molCuSO4氧化P mol.
故選B.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算,難度中等,關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑,可以直接利用Cu(+2)得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計算,更為簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)質(zhì)量都為3g的鎂和鋁,物質(zhì)的量之比為
9:8
9:8
;將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng),則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為
3:4
3:4

(2)在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c (Na+)=1mol/L,往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),后得到2.33g白色沉淀,則原混合溶液中c (NO3-)=
0.4
0.4
mol/L.
(3)已知Cu3P中P為-3價,在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
6:5
6:5
;
②當(dāng)有8molH2O參加反應(yīng),上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為
6.02×1024
6.02×1024
 個;
③上述反應(yīng)中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為
1.5mol
1.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,銅元素由反應(yīng)前的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后的+1價,表現(xiàn)出氧化性,而P在反應(yīng)中表現(xiàn)出( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)質(zhì)量都為a g的鎂和鋁,物質(zhì)的量之比為
9:8
9:8
;將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng),則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為
3:4
3:4

(2)在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成8.96L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則原溶液中有
0.1
0.1
mol Na2CO3,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
2.5
2.5
 mol/L.
(3)已知Cu3P中P為-3價,在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中:
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
6:5
6:5

②當(dāng)有8mol H2O參加反應(yīng),上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
10NA
10NA
個.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為

A、1/5 mol       B、2/5 mol       C、3/5mol       D、11/5 mol

 

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