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【題目】按要求進行計算,直接寫出計算結果:

(1)標準狀況下,2.24 L Cl2的質量為__________;有__________個氯原子。

(2)10.8g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023, 則元素R的相對原子質量為__________;R元素名稱是__________。

(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質量之比為51:300,則這兩種離子的物質的量之比為____________。

(4)如果a g某氣體中含有的分子數為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數)______________。

(5)將10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質的量濃度為__________,則混和溶液中Cl-的物質的量濃度為__________(忽略混合前后溶液體積的變化)。

(6)標準狀況下,3.4g NH3 的體積為_______ ;它與標準狀況下_______ L H2S含有相同數目的氫原子。

(7)已知CO、CO2混合氣體的質量共11.6g,在標準狀況下的體積為6.72L,則混合氣體中CO的質量為_______ ;CO2在相同狀況下的體積為_______

(8)由CH4和O2的組成的混和氣體,在標況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______。

【答案】7.1 g0.2 NA14氮3:51.0 mol/L1.0 mol/L4.48 L6.72 L2.8 g4.48 L3:13

【解析】

(1)標準狀況下, 2.24 L Cl2的質量為m=2.24 L /22.4Lmol71g/mol=7.1g;含有氯原子數為N=2.24 L /22.4Lmol 2NA=0.2 NA。子因此,本題答案是:7.1;0.2 NA。
(2) 設元素的相對原子質量為ag,則R2O5中氧原子的數目為: 10.8/(2a+80)6.021023解答a=14所以,R為氮元素;因此,本答案是:14;
(3)設阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中 OH-與CO32﹣的質量分別為51g:300g,則二者物質的量之比為:51/17:300/60=3:5;因此,答案是: 3:5。

(4) ag該氣體的物質的量為n=b/NAmol,所以cg該氣體的物質的量為n=bc/aNAmol,所以在標準狀況下占有的體積應表示為.

(5)將10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質的量濃度為: (10 mL 1.00 mol/L 2)/ (10 mL+10 mL )= 1.0 mol/L ;因此,答案是: 1.0 mol/L 。

(6) 標準狀況下,3.4g NH3 的體積為(3.4g /17gmol-122.4Lmol -1=4.48L;設它與標準狀況下VL H2S含有相同數目的氫原子,則VL/22.4Lmol -12=3.4g /17gmol-13,V= 6.72 L。答案:6.72 L。

(7)標準狀況下體積為6.72L,則混合氣體的物質的量為6.72L/22.4Lmol -1 =0.3mol。設CO、CO2的物質的量分別為x、y,則x+y=0.3 28x+44y=11.6,解得x=0.1mol,y=0.2mol。CO的質量為0.1mol×28g/mol=2.80g,CO2在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。故答案為:2.8 4.48 L。

(8) 由CH4和O2的組成的混和氣體,在標況下的密度是H2的14.5倍,則混合氣體的平均摩爾質量為29。設含CH4xmol,含O2ymol,(16x+32y)/(x+y)=29,解x/y=3:13,根據阿伏伽德羅定律,所以混合氣體中CH4和O2的體積比為3:13。答案:3:13。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有如下三個熱化學方程式:

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ·mol1

關于它們的下列表述正確的是(  )

A. 它們都是吸熱反應 B. a、bc均為正值

C. 2b=c D. a=b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料,應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs),回答下列問題

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____,基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能單位:kJ·mol-1的數值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____+3。砷的電負性比鎳____”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因________________________

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是___________________________________________。

(4)二水合草酸鎵的結構如圖所示其中鎵原子的配位數為______,草酸根中碳原子的雜化方式為______________。

(5)砷化鎵熔點為1238℃,立方晶胞結構如圖所示,晶胞參數為a=565pm。該晶體的類型為_________,晶體的密度為___________NA為阿伏加德羅常數的數值,列出算式即可)g·cm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由簡單的烴可合成多種有機物

已知:

1A的結構簡式為________________

2D所含的官能團名稱為_______ B→C的反應類型_____________

3已知1molE在一定條件下和1mol H2反應成成F,寫出E→F的化學方程式_____________________________________

4E的順式結構簡式為_____________________

5關于I的說法正確的是______________________

A.能與溴水發(fā)生加成反應 B.能發(fā)生酯化反應

C.核磁共振氫譜有3組吸收峰 D.能與NaHCO3溶液反應

6寫出CM反應的化學方程式_______________________________

7CH3CHO為有機原料,選用必要的無機試劑合成CH3CHOHCHOHCH2OH,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以備使用。

Ⅰ.該同學應稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示,則圖1操作應在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________,進行該操作時要注意_________________。

A.②與③    B.①與②    C.④與⑤ D.⑤與⑥

Ⅱ.實驗室用 63%的濃 HNO3 (其密度為 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3,若實驗儀器有:

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶

F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

(1)此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。

(2)應量取 63%的濃硝酸_____mL,應選用_____(填儀器的字母編號)。

(3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、______(填序號)。

(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次,并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為原料制取,是化工生產環(huán)己酮的基本原理,根據下列合成路線填空:

(1)反應①的條件是___________________________________________________,反應③的條件是_____________________________________________________。

(2)寫出反應②③④的化學方程式并注明反應類型:

________________________________________________________;

____________________________________________________________

_________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】假定把C的相對原子質量改為24,那么下列敘述錯誤的是

A. 此時16O的相對原子質量為32

B. NAO2NAH2的質量比為16:1

C. N2的摩爾質量為56g/mol

D. 標準狀況下,16g O2的體積約為5.6L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,a、b、c、d、e、f 均為惰性電極,電解質溶液均足量。接通電源后,d 極附近顯紅色。下外說法正確的是

A. 電源B 端是正極

B. f 極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電

C. 欲用丁裝置給銅鍍銀,N 應為Ag,電解質溶液為AgNO3溶液

D. a、c電極均有單質生成它們的物質的量之比為2∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時易分解為兩種氧化物)

陽離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO3

CO32-

SiO32-

SO42-

現取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)。

序號

實驗內容

實驗結果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體

將Ⅰ中產生的混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質量

固體質量為2.4g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現象

請回答下列問題:

(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________

(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________;

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)_____。

陰離子

NO3

CO32-

SiO32-

SO42-

c(mol/L)

0.25mol/L

(4)判斷K+是否存在,若存在,其最小濃度為________,若不存在,請說明理由:________。

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