【題目】1寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①Ba(OH)2_______________________②NaHSO4____________。

2按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

A中加足量醋酸___________________

B中加鋅粉___________________

C①②水溶液混合后恰好沉淀完全時(shí)___________________

3砷及其化合物有毒,如砒霜(As 2O 3)有劇毒,環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理:

As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O

反應(yīng)中被還原的元素是 (用化學(xué)式回答),若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【答案】

1①Ba(OH)2=Ba2++2OH-②NaHSO4=Na++H++SO42-

2AOH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-;BZn+2H+=Zn2++H2CBa2++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

3①As2.24

【解析】

試題分析1的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-;的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-故答案為①Ba(OH)2=Ba2++2OH-;②NaHSO4=Na++H++SO42-;

2ABa(OH)2中加足量醋酸醋酸是弱酸,反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-

BNaHSO4中加鋅粉反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鈉和氫氣反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2,

CBa(OH)2NaHSO4的水溶液混合后恰好沉淀完全,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O,故答案為AOH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-BZn+2H+=Zn2++H2;CBa2++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O;

3①As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中,As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)被還原,Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià),則Zn為還原劑,根據(jù)方程式若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為××22.4=2.24L,故答案為:As;2.24;

②As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中,As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià),Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為,故答案為:

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(1)儀器a的名稱為_(kāi)__________;儀器b中可選擇的試劑為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是________________(填字母)。

A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有___________性,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用________________。

(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:________________。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比值為_(kāi)__________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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B.定容時(shí)俯視

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干

D.NaOH固體在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi),并接著進(jìn)行后續(xù)操作

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