在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度(mol·L1
0.1
0.2
0
平衡濃度(mol·L1
0.05
0.05
0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.因該反應(yīng)的熱效應(yīng)未知,升高溫度,平衡常數(shù)可能增大,也可能減小
C
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)消耗X是0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L,所以X的轉(zhuǎn)化率是0.05÷0.1=0.5,即50%,選項(xiàng)A正確;同樣可知,平衡時(shí)X、Y、Z的濃度變化量分別是(mol/L)0.05、0.15、0.1,所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,該反應(yīng)的方程式是X+3Y2Z,選項(xiàng)B正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,改變壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變,選項(xiàng)C不正確,選項(xiàng)D正確,因此正確的答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是       
A.向SO2水溶液中加鹽酸有利于SO32-離子濃度的減少
B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
C.室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成
D.用排飽和食鹽水來(lái)除Cl2中HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),為了使平衡向生成氨的方向移動(dòng),可采用的方法是
A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案對(duì)應(yīng)),判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,t0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示,則改變的條件一定是加入催化劑
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),
且a>b
C.物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A、B、C
是氣體、D為固體或液體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

已知反應(yīng):FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始濃度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L1,請(qǐng)回答:
(1)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
(2)CO的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)增加FeO的量,對(duì)平衡有無(wú)影響?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是
A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變
C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)
D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,體積不變的密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.氣體的密度不再變化
B.A、B、C的濃度之比為1:3:2
C.A、B、C的濃度不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)生成3n molB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)150 ℃時(shí),向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng),整個(gè)過(guò)程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體,在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì)),反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L,容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。

(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2)?:V(H2)=____________;反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)=____________L;該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
(2)向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,恢復(fù)到150 ℃時(shí)測(cè)得此過(guò)程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。
①充入NH3時(shí),混合氣體的密度將____________,在達(dá)到平衡的過(guò)程中,混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將____________5(填“>”、“<”或“=”)。
②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說(shuō)明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡____________。
A.容器不再與外界發(fā)生熱交換
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.當(dāng)V(N2)?:V(H2):?V(NH3)=1:?3?:2時(shí)
D.當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
③寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應(yīng):CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,ΔH________0(填“>”“<”或“=”);
(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時(shí)加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__        __。
A.減少Cu的量  B.增加CuO的量  C.移出部分CO2      D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積   F.加入合適的催化劑

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