Question

【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)　ΔH＝a kJ·mol－1實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示。下列說法正確的是(　　)

實驗 序號	溫度	起始物質(zhì)的量		熱量 變化
		A	B
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	1.5 mol	0.5 mol	____

A. 實驗Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B. 上述方程式中a＝160

C. 600℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45

D. 向?qū)嶒?/span>Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A、10 min時實驗Ⅰ達(dá)到平衡，C的物質(zhì)的量為1.2mol，所以v(C)＝1.2mol÷2L÷10min=0.06 mol·L－1·min－1，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比可得v(B)＝v(C)/2=0.03 mol·L－1·min－1，A錯誤；B、實驗Ⅰ中生成1.2molC時熱量變化為96 kJ，則生成2molC時熱量變化值為2/1.2×96 kJ=160 kJ，從平衡Ⅰ到平衡Ⅱ，溫度升高，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a=－160，B錯誤；C、實驗Ⅰ中平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2mol，濃度為0.6mol/L，A的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol=0.4mol，濃度為0.2mol/L，B的物質(zhì)的量為3mol-0.6mol=2.4mol，濃度為1.2mol/L，D為固體，不計算在平衡常數(shù)中，所以K=0.62/（0.2×1.2）=1.5，C錯誤；D、該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，溫度不變時，不同情況下只要反應(yīng)物的投料比例相同，就可以達(dá)到等效平衡，實驗Ⅱ中充入的A和B的物質(zhì)的量的比為3:1，將再充入0.5 mol A和0.5/3 mol B放入另一個容器中，兩種情況可構(gòu)成等效平衡， A的轉(zhuǎn)化率相同，現(xiàn)在將再充入的0.5 mol A和0.5/3 mol B壓入原容器中，相當(dāng)于增壓，平衡不移動，最后再將多余的1.5mol-0.5/3mol=4/3mol的B氣體再壓入原容器，B的農(nóng)度增大，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。正確答案為D。