下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A. 圖1裝置用于中和熱的測定

B. 圖2裝置用于測定氫氣的反應(yīng)速率（單位mL/s）

C. 圖3裝置用于研究催化劑Cu2+和Fe3+對反應(yīng)速率的影響

D. 圖4裝置用于已知濃度的高錳酸鉀溶液測定未知濃度的草酸溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省益陽市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是 （ ）

A．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

B．電流方向是由鋅片流向銅片

C．鋅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D．鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟寧市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A．離子化合物中一定只含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

C．僅含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟寧市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤燃燒排放的煙氣中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大氣，對煙氣進行脫硫，回答下列問題：

（1）采用Ca（ClO）2煙氣脫硫可得到較好的效果。已知下列反應(yīng)：

①SO2（g）+2OH? （aq） ＝SO32? （aq）+H2O（l） ΔH1

②ClO? （aq）+SO32? （aq） ＝SO42? （aq）+Cl? （aq） ΔH2

③CaSO4（s） ＝Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3

則反應(yīng)SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO? （aq） +2OH? （aq） ＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl? （aq）的ΔH=_ 。

（2）采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥。將相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝ （填字母編號）．

A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

（3）煙氣在較高溫度經(jīng)下圖方法脫除SO2，并制得H2SO4。

①在陰極放電的物質(zhì)是 。

②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是 。

③已知室溫下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，與pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為 。欲使溶液中c（SO42－） ＝2．0×10－4mol·L-1，則應(yīng)保持溶液中 c（Ba2＋） ＝ mol·L-1。

（4）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫。反應(yīng)為：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，不考慮催化劑的價格因素，選擇_ 為該反應(yīng)的催化劑較為合理（選填序號）。

a． Cr2O3 b． NiO c． Fe2O3

選擇該催化劑的理由是：_ 。

某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時，研究了n（CO） : n（SO2）分別為1:1、3:1時，SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）。則圖2中表示n（CO） : n（SO2）＝3:1的變化曲線為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟寧市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>


 

實驗?zāi)康?br /> 

實驗內(nèi)容
 

A
 

配制氯化鐵溶液
 

將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋
 

B
 

探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響
 

先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度
 

C
 

證明Ksp（BaSO4）<Ksp（CaSO4）
 

室溫下，向濃度均為0．1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
 

D
 

HSO3－結(jié)合H＋的能力比SO32－強
 

室溫下，用pH試紙測得：0．1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0．1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5。
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省撫順市協(xié)作校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO2的電子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應(yīng)達到平衡

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省撫順市協(xié)作校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

圖中的曲線是反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) △H=QkJ/mol在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c、d四點，則下列描述正確的是

A．Q＜0

B．平衡常數(shù)值：b點＜d點

C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D．c點v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省大連市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，A的簡單離子焰色反應(yīng)為黃色。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)和D同主族。 根據(jù)上述條件回答：

（1）寫出元素B的名稱 ，元素C在元素周期表中的位置 。

（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為 。

（3）C2與ADE溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）用電子式表示BC2的形成過程 。

（5）由元素D和E構(gòu)成的9e－微粒名稱是 。

（6）比較元素C和F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ＞ （用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省肇慶市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)雜化軌道理論的說法不正確的是

A．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

B．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

C．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

D．四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋

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