【題目】證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅
B.只需滴加KSCN溶液
C.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
D.加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是
A. a大于9
B. Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r溶液的pH變化曲線
C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水電離程度大
D. 完全中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_____,F(xiàn)化學(xué)式為____________;
(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_____________________________;
(3)H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式為_________________________________;
(4)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_________________________________;
(5)M投入鹽酸中的離子方程式___________________________________________;
(6)“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì),這是因?yàn)?/span>“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸,生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________;
(7)小蘇打可作胃藥,請寫出其中和胃酸時的離子方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。
N在元素周期表中的位置:______________。
元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較(填化學(xué)式): ____________.
I.氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝,原理如下圖所示:
(1)過程i通入NH3和CO2的順序是___________。
(2)過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。
(3)制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產(chǎn)率很低,原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________。 而采用在N2氛圍中,將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃,可獲得高產(chǎn)率的NH3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
Ⅱ.電鍍工業(yè)中含CN-的廢水在排放前的處理過程如下:
(1)溶液A具有的性質(zhì)是(填“氧化性”或“還原性”) _______. C的化學(xué)式為:______。
(2)反應(yīng)② 可將CN一轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì),其離子方程式為:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量均為amol的Na 和Al一同投入mg足量水中,所得溶液的密度為ρg·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 1000aρ/(46a+m)mol·L-1 B. 4ρ/(46a+m)mol·L-1
C. 1000aρ/(50a+m)mol·L-1 D. 1000aρ/(45a+m)mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
i. 打開 A 中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸 | A 中有氣泡產(chǎn)生,B 中紅棕色褪色,C 中有白色沉淀 |
ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
iii. 打開B 中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加 H2O2 溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(2)B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。
(3)甲同學(xué)通過 C 中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____。
①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論, 認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作, 該操作是_____。
②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D,D 中盛放的試劑是_____。
③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C 中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:氧化性 H2O2>SO2。
(4)iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設(shè):
觀點(diǎn) 1:H2O2 的量少不能氧化溴離子
觀點(diǎn) 2:B 中有未反應(yīng) SO2
為驗(yàn)證觀點(diǎn) 2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____。
(5)通過上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL。配制過程中可能用到下列儀器:①100 mL量筒、10 mL量筒、50 mL燒杯 ④托盤天平、100 mL容量瓶、弈z頭滴管 ⑦玻璃棒。按使用先后順序排列正確的是( )
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦④⑥ C. ②⑥③⑦⑤⑥ D. ④③⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室要用CuSO4·5H2O晶體配制500 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,回答下列問題:
(1)應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O________g。
(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為8,量筒中液體的體積是________mL。
(3)若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況,對配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
A.定容前容量瓶底部有水珠__________________________;
B.定容時加水超過刻度線____________________________;
C.最終定容時俯視觀察液面__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量比為1:1的CO和H2組成的混合氣體2.1 g在足量的氧氣中點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,將產(chǎn)物立即通入足量的Na2O2固體中,固體質(zhì)量增加為
A. 3.6 g B. 2.1g C. 7.2 g D. 無法確定
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