Question

14．根據信息，寫出下列熱化學方程式
（1）CuCl（s）與 O₂ 反應生成 CuCl₂ （s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O₂（g）═2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ•mol^-1．
（2）已知PCl₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，PCl₅的熔點為167℃．室溫時PCl₃與氣體Cl₂反應生成1mol PCl₅，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為PCl₃（l）+Cl₂（g）═PCl₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（3）已知：H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，則4molCuCl反應放出熱量為44.4kJ×4=177.6kJ，結合物質的狀態(tài)、焓變?yōu)樨摃鴮憻峄瘜W方程式；
（2）室溫時PCl₃與氣體Cl₂反應生成1mol PCl₅，放出熱量123.8kJ，結合物質的狀態(tài)、焓變?yōu)樨摃鴮憻峄瘜W方程式；
（3）①H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知，②-①得到C（s）+H₂O （g）═CO （g）+H₂ （g），以此來解答．

解答 解：（1）每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，則4molCuCl反應放出熱量為44.4kJ×4=177.6kJ，則熱化學方程式為4CuCl （s）+O₂ （g）═2CuCl₂ （s）+2CuO （s）△H=-177.6 kJ•mol^-1，
故答案為：4CuCl （s）+O₂ （g）═2CuCl₂ （s）+2CuO （s）△H=-177.6 kJ•mol^-1；
（2）室溫時PCl₃與氣體Cl₂反應生成1mol PCl₅，放出熱量123.8kJ，則熱化學方程式為PCl₃（l）+Cl₂ （g）═PCl₅ （s）△H=-123.8 kJ•mol^-1，
故答案為：PCl₃（l）+Cl₂ （g）═PCl₅ （s）△H=-123.8 kJ•mol^-1；
（3）①H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知，②-①得到C（s）+H₂O （g）═CO （g）+H₂ （g），△H=（-241.8kJ•mol^-1）-（-110.5kJ•mol^-1）=+131.3 kJ•mol^-1，
則焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O （g）═CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3 kJ•mol^-1，
故答案為：C（s）+H₂O （g）═CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3 kJ•mol^-1．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握反應中能量變化、熱化學方程式的書寫方法為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．