【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2 )可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應(yīng)如下:
TaS2(g)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.在不同溫度區(qū)域,TaI4 的量保持不變
B.在提純過(guò)程中,I2 的量不斷減少
C.在提純過(guò)程中,I2的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D.該正反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 每個(gè)柔紅酮分子中含有 1 個(gè)手性碳原子(連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子)
B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個(gè)平面上
C. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應(yīng)
D. 1 mol 柔紅酮最多可與 4 mol 氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有下列離子的溶液中分別加入SO3固體后,溶液中下列離子個(gè)數(shù)不變的是( )
A.Mg2+B.CO32﹣C.Ba2+D.SO32﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)
+H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)
(1)所有原子一定共平面的是______(填序號(hào))
(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____ (填序號(hào))
(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學(xué)方程式______。
II.某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一,米飯、饅頭中富含A,在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分,D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。
(4)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為______;反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為______,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______。
(5)反應(yīng)④中,D斷裂的化學(xué)鍵是_______ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)
(6)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片,錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后振蕩錐形瓶?jī)?nèi)液體,看到有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示),將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用最主要的能源.
(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣a kJmol﹣1;E(H﹣H)=b kJmol﹣1 , E(Cl﹣Cl)=c kJmol﹣1 , 則:E(H﹣Cl)=;
(2)氯原子對(duì)O3的分解有催化作用:O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)△H1 , ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)△H2 , 大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H.該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示.則反應(yīng)O3(g)+O(g)=2O2(g)的正反應(yīng)的活化能為kJmol﹣1 .
(3)實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱,求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱.已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣b kJmol﹣1
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣c kJmol﹣1
則反應(yīng)C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反應(yīng)熱:
△H=kJmol﹣1 .
又已知:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H﹣T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù),當(dāng)△H﹣T△S<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行;則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行 . (填“低溫”、“高溫”)
(4)有圖2所示的裝置,該裝置中Cu極為極;當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)框圖分析,下列說(shuō)法不正確的是
A. 我國(guó)是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國(guó)家
B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強(qiáng)
C. 在反應(yīng)③中若不加稀硫酸,可能觀察到紅褐色沉淀
D. 在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銠基催化劑催化CO加氫合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年來(lái)化學(xué)界比較活躍的研究課題之一。
(1)已知:(。〤O(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol
(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ/mol
(ⅲ)C2H5OH(g)CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol
則由CO催化加氫制備乙醇?xì)怏w(另一產(chǎn)物為水蒸汽)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
(2)直接甲醇燃料電池(DMFC)成本低、效率高,某研究所嘗試用DMFC電解處理含氰電鍍廢水。調(diào)節(jié)廢水pHl0~12.5,電解過(guò)程中,CNˉ先被氧化成CNOˉ(兩種離子中氮元素均為-3價(jià)),再進(jìn)一步氧化為碳酸鹽和N2。
①請(qǐng)寫(xiě)出CNOˉ被氧化的電極反應(yīng)式________。
②欲處理1m3CNˉ含量為390mg/L的電鍍廢水,至少需準(zhǔn)備________kg甲醇。
(3)在2.0L密閉容器中放入1 molCO與2molH2,在反應(yīng)溫度T1時(shí)進(jìn)行如下反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量(n)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
總物質(zhì)的量n/mol | 3.0 | 2.7 | 2.5 | 2.3 | 2.1 | 2.0 | 2.0 |
①在0~5min時(shí)段,反應(yīng)速率v(CH3OH)為________;有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
②計(jì)算溫度T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________;T1時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T2,平衡常數(shù)增大,則T2________T1(填“大于”“小于”),判斷理由是________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com