【題目】一定溫度下,一密閉容器中有如下反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g),下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)的是
A.單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng),同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng)
B.NO2的生成速率:N2的消耗速率=2:1
C.CO的消耗速率:NO2的生成速率=2:1
D.NO2的消耗速率:CO2的消耗速率=1:2
【答案】B
【解析】
A.單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng),同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故A不選;
B.NO2的生成是逆反應(yīng)方向,N2的消耗也是逆反應(yīng)方向,不能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故B選;
C.CO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C不選;
D.NO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D不選;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法蒸餾裝置如圖從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱(chēng)精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯檸檬烯。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①將1~2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30mL水;
②松開(kāi)活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊,打開(kāi)冷凝水,水蒸氣蒸餾即開(kāi)始進(jìn)行,可觀(guān)察到在餾出液的水面上有一層油層。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.當(dāng)餾出液油層無(wú)明顯變化時(shí),說(shuō)明蒸餾完成
B.蒸餾結(jié)束后,先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出,再停止加熱
C.為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)將甲中的長(zhǎng)導(dǎo)管換成溫度計(jì)
D.要想從精油中得到檸檬烯,還要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作才能實(shí)現(xiàn)目的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的________________。
A.燒杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管
(3)加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去________________(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含________________(填化學(xué)式)。
(4)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0 mL。
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
①BaCl2溶液的濃度為________________mol·L-1。
②若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將____________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料.
已知:
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ______ .
甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應(yīng)用前景.其反應(yīng)為:
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______ .
下列措施中能使平衡時(shí)減小的是雙選 ______ .
A.加入催化劑恒容充入,使體系壓強(qiáng)增大
C.將從體系中分離恒容再充入
甲醇可以氧化成甲酸,在常溫下用NaOH溶液滴定甲酸溶液過(guò)程中,當(dāng)混合液的時(shí),所消耗的 ______span>
填“”或“”或“”.
利用甲醇燃燒設(shè)計(jì)為燃料電池,如圖所示,則負(fù)極電極反應(yīng)式為 ______ .
合成甲醇的主要反應(yīng)為:原料氣的加工過(guò)程中常;煊幸恍,為了研究溫度及含量對(duì)該反應(yīng)的影響,以、CO和的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
體積分?jǐn)?shù) | ||||||||||||
反應(yīng)溫度 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 |
生成的碳轉(zhuǎn)化率 |
由表中數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論.
結(jié)論一:在一定條件下,反應(yīng)溫度越高,生成的碳轉(zhuǎn)化率 ______ .
結(jié)論二: ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用甲酸鈉(HCOONa)制備Na2S2O4并測(cè)定產(chǎn)品的純度,實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖
回答下列問(wèn)題
(1)盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)為________,寫(xiě)出濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________ 。
(2)SO2與HCOONa、NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4和CO2, 其離子方程式為________。
(3)圖中虛線(xiàn)框中裝置用于檢驗(yàn)逸出氣體中的CO2 , a、b、c所盛放的試劑依次為________、________、________。
(4)將反應(yīng)液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品,取產(chǎn)品mg溶于水,并定容為100mL,取25.00mL加入錐形瓶中,加入NaOH溶液及指示劑,用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O},滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則產(chǎn)品的純度為________(寫(xiě)出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;
B.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿(mǎn)溶液;
D.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
E.移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時(shí),KOH溶液滴入的體積(mL) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)
II.亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)),某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝,加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行_____、洗滌、____。
(2)錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為_____,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
(3)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有_______
A.起始讀數(shù)時(shí)平視,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
(4)若取樣品w g,按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表:
1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 | |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 正常人體血液中, 的水解程度大于電離程度
B. 人體血液酸中毒時(shí),可注射溶液緩解
C. 的血液中,
D. pH=7.40的血液中, 的水解程度一定大于的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸,下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是( )
A.B.C.D.c(H+)·c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵是黃色晶體,常用作照相顯影劑、新型電池材料等。
實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測(cè)定其中Fe2+和C2O42的物質(zhì)的量之比確定其純度,步驟如下:
Ⅰ.稱(chēng)取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]于燒杯中,加蒸餾水和稀硫酸,加熱溶解,再加飽和H2C2O4溶液,加熱沸騰數(shù)分鐘,冷卻、過(guò)濾、洗滌、晾干,得黃色晶體。
Ⅱ.稱(chēng)取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中,加入過(guò)量稀硫酸使其溶解,70℃水浴加熱,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液v1 mL(其中所含雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。
Ⅲ.向Ⅱ滴定后的溶液中加入過(guò)量鋅粉和稀硫酸,煮沸,至反應(yīng)完全,過(guò)濾,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定濾液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液v2 mL。
Ⅳ.重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次,計(jì)算。
已知:。菟崾侨跛帷
ⅱ.pH>4時(shí),Fe2+易被O2氧化。
ⅲ.酸性條件下,KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為近乎無(wú)色的Mn2+。
(1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。
(2)Ⅱ中與KMnO4溶液反應(yīng)的微粒是______、______。
(3)Ⅲ中加入過(guò)量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+。若未除凈過(guò)量鋅粉,則消耗KMnO4溶液的體積V ______v2 mL(填“>”、“=”或“<”)。
(4)Ⅲ中,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是______。
(5)m gⅠ中制得的晶體中,Fe2+和C2O42的物質(zhì)的量之比是______(用含v1、 v2的計(jì)算式表示)。
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