【題目】下列屬于置換反應(yīng)的是（　�。�

A.2KI+Br2＝2KBr+I2

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

D.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

【答案】A

【解析】

解：A.2KI+Br2＝2KBr+I2 符合置換反應(yīng)概念，A屬于置換反應(yīng)；

B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是兩種化合物的反應(yīng)， B不屬于置換反應(yīng)；

C．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O是單質(zhì)和化合物生成多種化合物， C不屬于置換反應(yīng)；

D．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O是單質(zhì)和化合物生成多種化合物，不符合置換反應(yīng)概念，故D不屬于置換反應(yīng)；

故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�

A

質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

B

用鐵電極電解飽和食鹽水

2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣

C

鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡

CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣

D

KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO4

3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是

A. A、B之間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. B點(diǎn)，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

C. C點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：

（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中現(xiàn)象是 。

（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_________極（填“正”或“負(fù)”），

電極反應(yīng)式為： ；溶液中H+移向____________

（填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應(yīng)式為： 。

若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則理論上Cu片質(zhì)量變化為___ ___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料。己知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L-1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答：

（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是____________。

（2）反應(yīng)④的原子利用率達(dá)100％，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（3）下列說法正確的是___________。

A 反應(yīng)⑤合成乙酸乙酯也能實(shí)現(xiàn)原子利用率100%

B.反應(yīng)②、③、⑤的類型各不相同

C 由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙酯和水的混合物

D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_____________。

(2)x=________。

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母)。

A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，往調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)測得p﹣CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A.由①可得，降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（pCP）＝8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1

B.升高溫度，有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過高反應(yīng)速率又會變慢

C.③目的為探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響

D.298K下，有機(jī)物p﹣CP降解速率pH＝10時(shí)比pH＝3快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）f的基態(tài)原子核外電子排布式______。

（2）在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價(jià)鍵類型有______兩種。

（3）ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是______（寫分子式），其原因是_________________。

（4）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液。深藍(lán)色溶液是由于存在______（寫結(jié)構(gòu)式），其中配體是_____。

（5）j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個(gè)晶胞中每個(gè)j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個(gè)數(shù)是______個(gè)，已知該元素的相對原子質(zhì)量為64，單質(zhì)晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，試求銅的金屬半徑為__________ pm（用含NA、ρ的表達(dá)式表達(dá)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。

（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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