【題目】Ⅰ、為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求,請從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中,選擇正確選項(xiàng)的字母代號填入對應(yīng)的空格中。

序號

實(shí)驗(yàn)要求

答案

供選擇的化學(xué)試劑及方法

a

檢驗(yàn)乙酸是否具有酸性

____

A.新制的氫氧化銅懸濁液

b

檢驗(yàn)植物油中是否含有碳碳雙鍵

____

B.紫色石蕊試液

c

檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/span>

____

C.加入飽和Na2CO3溶液,分液

d

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

____

D.溴水

Ⅱ、A的結(jié)構(gòu)簡式如下:

(1)A分子的分子式為:___________。

(2)A分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(3)請寫出A物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

III 、碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A,相對分子質(zhì)量為102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為9.8%,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子個(gè)數(shù)的5倍。

(1)A的分子式是____________。

(2)A與NaHCO3溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_____________ 種。

(3)A還有另一類酯類同分異構(gòu)體,該異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成兩種相對分子質(zhì)量相同的化合物,寫出符合該條件的酯的結(jié)構(gòu)簡式(2種):_________________、________________。

【答案】 B D A C C7H10O5 羥基 羧基 C5H10O2 4 CH3COOCH(CH32 CH3COOCH2CH2CH3

【解析】a.乙酸具有酸性,可使酸堿指示劑變色,可用紫色石蕊試液檢驗(yàn),溶液變紅色,故答案為Bb碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),可使溴水褪色,故答案為D;c葡萄糖含有醛基,可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng),在加熱條件下進(jìn)行,生成磚紅色沉淀,故答案為A;d乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸與碳酸鈉反應(yīng),可用于飽和碳酸鈉溶液檢驗(yàn),故答案為C;

(1)(1)A分子的分子式為C7H10O5

(2)有機(jī)物含有羥基、羧基和碳碳雙鍵;

(3)可與鈉反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的方程式為+4Na→+2H2;

III(1)有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,則分子中含有的N(H)= =10,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧個(gè)數(shù)的5倍,N(O)═2,根據(jù)相對分子質(zhì)量是102,所以N(C)=5,所以有機(jī)物A的分子式為C5H10O2

(2)ANaHCO3溶液反應(yīng)說明分子組成里有羧基,則符合條件的ACH3CH2CH2CH2COOHCH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOHCH3C(CH3)2COOH,共4種;

(3)A的一種酯類同分異構(gòu)體,在酸性條件下水解,生成兩種相對分子質(zhì)量相同的化合物,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3COOCH(CH3)2CH3COOCH2CH2CH3。

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C. 16O32S原子核內(nèi)的中子數(shù)相等

D. 等物質(zhì)的量的14N216O14C16O2所含質(zhì)子數(shù)相等

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1金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為_____________。

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3)在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)。

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1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。

2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O73 CCl4==="2" KCl2 CrO2Cl23 COCl2。

上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。

3NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2Fe2的離子半徑分別為6.9×102nm7.8×102nm。則熔點(diǎn):NiO (“>”、“<””)FeO。

4NiLa的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的化學(xué)式為 。

已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol1,密度為d g·cm3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)

該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:a511 pm,c397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×105 g·cm3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為 。

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C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn)存在關(guān)系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子)

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