Question

【題目】實驗室里需用480mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是

A. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C. 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：需要480mL溶液，實際只能配置500mL，配制500mL 0.100molL-1的CuSO4溶液，溶質的物質的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質的質量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO45H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，故B錯誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的濃度為 0.100molL-1，故C正確；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故D錯誤；故選C。

【名師點晴】本題考查物質的量濃度的相關計算。注意三點，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。