Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應失去的電子數為0.3N_A
• B、常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為6N_A
• C、0.5mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的數目為1.5N_A
• D、C₂H₄和C₃H₆的混合物ag，所含原子總數為

  3aNA

  14

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量，與足量鹽酸反應，依據鋁全部反應計算電子轉移；
B、NO₂和N₂O₄混合氣體最簡式為NO₂，計算92g的NO₂中所含原子數；
C、溶液體積不知不能計算微粒數；
D、C₂H₄和C₃H₆的最簡式相同為CH₂，可計算agCH₂中原子數．

解答： 解：A、依據n=

m

M

計算物質的量=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，與足量鹽酸反應，依據鋁全部反應計算電子轉移為0.3N_A，故A正確；
B、NO₂和N₂O₄混合氣體最簡式為NO₂，計算92g的NO₂中所含原子數=

92g

46g/mol

×3×N_A=6N_A，故B正確；
C、溶液體積不知不能計算微粒數，故C錯誤；
D、C₂H₄和C₃H₆的最簡式相同為CH₂，計算agCH₂中原子數=

ag

14g/mol

×3×N_A=

3aNA

14

，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質的量和質量、微粒數的計算分析，注意物質組成特征，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．