下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si
B、
制備少量氧氣并控制反應(yīng)
C、
制備并收集少量NO氣體
D、
量取0.10 mol?L-11KOH溶液20.00 mL
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．比較非金屬性，可根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較；
B．過(guò)氧化鈉為粉末固體；
C．NO不溶于水；
D．量取0.1mol?L-1KOH溶液20.00mL，選用規(guī)格接近的堿式滴定管．
解答： 解：A．比較非金屬性，可根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中可得硅酸沉淀，可證明非金屬性的強(qiáng)弱，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉為粉末固體，關(guān)閉止水夾不能使反應(yīng)停止來(lái)制備少量氧氣，故B錯(cuò)誤；
C．NO不溶于水，可用排水法收集，故C正確；
D．量取0.1mol?L-1KOH溶液20.00mL，選用規(guī)格接近的堿式滴定管，圖中為25.00mL規(guī)格的堿式滴定管，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性和非金屬性比較、氣體的制備和收集、液體的量取等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取乙酸乙酯．
（1）加熱前在大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是
 
．
（2）導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液液面以下是為了
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)可以通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A、Al（OH）3
B、FeCl2
C、CuS
D、H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽．在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．分析圖象回答問(wèn)題：
（1）DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）請(qǐng)寫出任意一個(gè)Al、Fe與極稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．
（4）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol?L-1，）是（　�。�
A、CaCl2和Na2CO3
B、稀鹽酸和K2CO3
C、Ba（OH）2和NaHCO3
D、AgNO3和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應(yīng)，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為（　　）
A、1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2
B、3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2
C、2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2
D、3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.6mol A和0.3mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、A、B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1
B、m值為2
C、在反應(yīng)達(dá)到平衡前，正、逆反應(yīng)速率均不斷減小
D、若溫度和體積一定，則起始和最終壓強(qiáng)之比為9：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4H6的脂肪烴，它的一種同分異構(gòu)體A核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，在一定條件下A能與一定量的氫氣發(fā)生反應(yīng)生成B，B中所有的C原子都在同一個(gè)平面上，并能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，名稱
 

（2）寫出A→B的反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型
 

（3）寫出B使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：
 

（4）B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2A為二元弱酸在0.1mol?L-1Na2A溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
B、2 c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C、c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+c（H2A）
D、c（Na+）+c（H+）=2 c（A2-）+c（OH-）+c（HA-）

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