【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：

裝置圖

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

淀粉溶液

溶液變藍(lán)

和KSCN混合溶液

溶液變紅

溶液

產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是

B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是

C.實(shí)驗(yàn)中該條件下氧化性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)中與相互促進(jìn)水解

【答案】B

【解析】

A.加入鹽酸，次氯酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式：，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)淀粉溶液中滴入次氯酸鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式：，故B錯(cuò)誤；

C.在酸性溶液中滴加溶液，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的遇KSCN使溶液顯紅色，即說明氧化性強(qiáng)弱：，故C正確；

D.NaClO溶液水解顯堿性，溶液水解顯酸性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成白色膠狀沉淀，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：

已知：

+R’’CHO+H2O

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱是___________.E中的官能團(tuán)的名稱為_______________.

(2)B為溴代烴,請(qǐng)寫出A→B的反應(yīng)條件___________.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________.

(4)F→H的化學(xué)方程式為______________________.

(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)設(shè)計(jì)以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根據(jù)下列速率—時(shí)間圖像，回答下列問題。

(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是：

t1________；t3________；t4________；

(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________________；

(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是________________；

(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________________。

(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NC-CN，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述不正確的是（ ）

A.NC鍵的鍵能大于CC鍵的鍵能B.(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

C.NC鍵的鍵長小于CC鍵的鍵長D.(CN)2能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應(yīng)（不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解）。下列說法不正確的是

A.當(dāng)0<b<a/3時(shí)：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－

B.當(dāng)b=a時(shí)，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+

C.當(dāng)a/3≤b≤a時(shí),反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量： 0<n(H+)≤2b mol

D.當(dāng)0<b<a時(shí)，反應(yīng)后溶液中ClO－、Cl－和物質(zhì)的量之比為：(a－b)∶b∶b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，回答下列問題：

(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是 ______ (填序號(hào))。

①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石

②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅

③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥

④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃

(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol，不考慮其他的反應(yīng)，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學(xué)方程式為 ______。

(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下：

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______，物質(zhì)W的化學(xué)式為 ______ ；若鋁土礦的純度為60%，提取W的損失率為3%，電解時(shí)損失率為0.1%，粗鋁凈化時(shí)的損失率為2%，鋁錠中鋁的含量為99.9%，那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。

(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為 ______，金屬防腐措施很多，其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護(hù)法的“陰極”反應(yīng)式為 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下，請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)如果該化學(xué)方程式中S和的系數(shù)分別是5和1，請(qǐng)配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___，該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____。

(3)反應(yīng)中，1mol還原劑________填“得到”或“失去”________mol電子。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)產(chǎn)生336ml氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個(gè)。

(5)如果沒有對(duì)該化學(xué)方程式中的某些化學(xué)計(jì)量數(shù)做限定，配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖像的敘述正確的是

A．圖I表示：反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系，其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度

B．圖Ⅱ表示：25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．圖Ⅲ表示：反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化關(guān)系，其中△H<0、P1<P2

D．圖Ⅳ表示：25℃時(shí)，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

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