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10．下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　　）
①NaHCO3，②Al2O3，③Al（OH）3，④Na2CO3，⑤Al．
A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部

分析 中學常見能與酸、堿反應的物質有：Al、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸銨鹽、弱酸酸式鹽、氨基酸、蛋白質等．

解答 解：①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故①符合；
②Al2O3是兩性氧化物，溶于強酸強堿，和鹽酸反應生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②符合；
③Al（OH）3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故③符合；
④Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，不能與氫氧化鈉反應，故④不符合；
⑤Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故⑤符合，
故選C．

點評 本題考查了物質的性質，注意歸納總結中學常見能與酸、堿反應物質，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2不能與HNO3、H2SO4等所有的酸反應
B．CO2和SiO2的對應水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱
C．CO2與SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相應的酸
D．硅膠常用于做干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組同學設計并進行了一系列Fe2+與Fe3+的相關實驗．
實驗序號實驗步驟和操作實驗現象
實驗一（Ⅰ）取氯化亞鐵固體[已部分變質，含有少量難溶于水的雜質Fe（OH）2Cl]，向其中加入過量稀鹽酸．
（Ⅱ）再加入稍過量的鐵粉，振蕩．		固體完全溶解，溶液呈黃綠色

Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O
實驗二（Ⅰ）取實驗一得到的溶液，加入KSCN溶液．
（Ⅱ）再加入少量H2O2溶液．		顏色無明顯變化
溶液變紅，有少量氣泡
實驗三（Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．
（Ⅱ）取少量上述黃色溶液，滴加KSCN溶液．
（Ⅲ）另取上述的黃色溶液，加入淀粉溶液．		溶液呈黃色

溶液變紅
溶液變藍
實驗四（Ⅰ）向實驗三步驟I中所得的黃色溶液中加入2mL CCl4，充分振蕩后，分離得到水層；重復操作三次．
（Ⅱ）向步驟I中所得水層中加入KSCN溶液．


顏色無明顯變化
請回答下列問題：
（1）實驗一步驟Ⅰ中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應的離子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）實驗一步驟Ⅱ中的實驗現象是溶液變?yōu)闇\綠色，且有無色氣體生成；加入稍過量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子．
（3）實驗二步驟Ⅱ中溶液變紅的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（4）實驗三步驟Ⅰ中的黃色溶液中含有的溶質微粒除了K+、Cl-，還有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
（5）已知用KSCN檢驗Fe3+時，Fe3+的最低顯色濃度為1×10-5mol/L．實驗四中最終溶液不變紅的原因是碘被萃取至CCl4中，水層中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動，多次萃取后，Fe3+的濃度下降至1×10-3mol/L以下，無法顯色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學利用圖進行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內充滿X氣體，膠頭滴管內裝有少量Y液體，燒杯內裝有足量Z液體，下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是（　　）
 X氣體Y試劑Z試劑
A．NO2H2OH2O
B．CO2H2OH2O
C．HCl飽和食鹽水水
D．NO2和O2H2OH2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去下列溶液中的雜質（括號內為雜質）所用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液【FeCl3】：加足量鐵粉B．NaCl溶液【Na2SO4】：用Ba（OH）2溶液
C．Na2CO3固體【NaHCO3】：加熱D．鐵粉【鋁粉】：用NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（Ca2C2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反應即可測定血樣樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．

【實驗探究一】配制酸性KMnO4標準溶液．如上圖所示是配制100mL 酸性KMnO4 標準溶液的過程示意圖．
（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號）；
（2）其中確定100mL溶液體積的容器是容量瓶（填名稱）；
（3）如果按照圖示的操作所配制溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所得KMnO4溶液濃度將偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【實驗探究二】測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液與之反應，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=2
（5）經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2 mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．27克鋁與足量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子物質的量都為3 NA
B．一瓶容積為22.4L 的NO2氣體所含氮原子個數為NA
C．濃度為0.2 mo1•L-1的CaC12溶液中，C1-離子的數目為0.4 NA
D．標準狀況下，22.4 L H2O含有的水分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）0.5mol NH3分子中所含氮原子數為3.01×1023個
（2）2.3g Na中含電子的物質的量為1.1mol，在跟足量水反應中失去電子的物質的量為0.1mol．
（3）2mol O3和3mol O2的質量之比為1：1，原子數之比為1：1，同溫同壓下體積之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．室溫下的某 NaF 溶液中，c（H+）=1×10-10 mol?L-1，說明 NaF 使水的電離減弱
B．Mg 在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，一部分化學能轉化為光能
C．純堿溶于熱水中去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應
D．反應 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）達平衡后，降低溫度，正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動

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