Question

在反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡后如果其它條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)平衡有什么影響？說(shuō)明理由．
（1）增加壓強(qiáng)______；理由：______．
（2）增加O₂濃度______；理由：______．
（3）減小SO₃濃度______；理由：______．
（4）升高溫度______；理由：______．
（5）使用催化劑______；理由：______．

Answer 1

（1）正方向?yàn)橛?jì)量數(shù)減小的方向，所以增加壓強(qiáng)向正方向；故答案為：正方向；正方向?yàn)橛?jì)量數(shù)減小的方向；
（2）增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)，所以增加氧氣的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，故答案為：正方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)．
（3）減少生成物向正方向移動(dòng)，所以減少SO₃濃度，平衡向正方向移動(dòng)；故答案為：正方向移動(dòng)；減少生成物濃度，平衡向正方向移動(dòng)；
（4）升高溫度向吸熱方向移動(dòng)，該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以升高溫度向逆方向移動(dòng)，故答案為：逆方向移動(dòng)；該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)．
（5）催化劑對(duì)平衡無(wú)影響，所以加入催化劑平衡不移動(dòng)，故答案為：不移動(dòng)；催化劑對(duì)平衡無(wú)影響．