【題目】【全國(guó)百?gòu)?qiáng)校.2017屆江蘇省鹽城中學(xué)高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試】
常溫下,向10mL0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示分析判斷,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
A. 當(dāng)v=0時(shí),c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 當(dāng)v=10時(shí),c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 當(dāng)v=20時(shí),c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)pH=7時(shí),c(Na+)>c(HA-)+ c(A2-)
【答案】BD
【解析】v=0時(shí),研究對(duì)象就是H2A溶液,根據(jù)離子電荷守恒,c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),A錯(cuò)誤。v=10時(shí),反應(yīng)恰好生成NaHA,Na原子與A原子(或原子團(tuán))數(shù)目相等,而A在溶液中有三種形式,則c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),B正確。未加入NaOH時(shí)H2A物質(zhì)的量接近1×10-3mol,溶液中HA-也很少,說(shuō)明H2A為弱酸,v=20時(shí),反應(yīng)恰好生成Na2A,所以A2-在溶液中會(huì)水解生成OH-、HA-、H2A,但是由于水解程度一般都比較小,所以未水解的A2-遠(yuǎn)大于水解生成的HA-,且水解生成的H2A更少,即c(A2-) >c(HA-)>c(H2A);A2-水解生成的HA-與OH-的量相等,但是在此基礎(chǔ)上HA-因進(jìn)一步水解會(huì)有所減少,而OH- 增加,此外,H2O電離也有少量OH-生成,則c(HA-)>c(OH-) ,所以c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),C錯(cuò)誤。常溫下pH=7為中性溶液,該混合中性的溶液中上述各種離子都同時(shí)存在,根據(jù)電荷守恒,則c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),因?yàn)閏(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),則c(Na+)>c(A2-)+c(HA-),D正確。正確答案選BD。
【名師點(diǎn)評(píng)】:溶液中離子濃度比較的問(wèn)題首先需要確認(rèn)溶液中的溶質(zhì)不參加鹽類水解、弱電解質(zhì)電離之外的其他反應(yīng),只有這種相對(duì)穩(wěn)定的體系才能夠直接比較離子濃度。具體題型中等量比較一般通過(guò)電荷守恒、質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒進(jìn)行,而不等量比較需要綜合參考強(qiáng)電解質(zhì)的電離、離子的水解和弱電解質(zhì)的電離,且離子的水解和弱電解質(zhì)的電離程度一般都比較小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖(H2SO4視為二元強(qiáng)酸)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. a點(diǎn)時(shí)溶液的pH<1
B. a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力減弱
C. ab段上的點(diǎn)(不包括a點(diǎn))均滿足關(guān)系式:c(NH4+)+c(Na+)<2c(SO42-)
D. b點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù):Ⅱ>Ⅲ
D.容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液,與錐形瓶連通的U型細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察,預(yù)先染成紅色),沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸,靜置片刻,不可能觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 小試管內(nèi)液體分成兩層,上層藍(lán)色,下層無(wú)色
B. U型細(xì)管內(nèi)左邊液面下降,右邊液面升高
C. 小試管內(nèi)有少量白色固體析出
D. 小試管內(nèi)液體不分層,但有藍(lán)色晶體析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【全國(guó)市級(jí)聯(lián)考2017屆河南省南陽(yáng)、信陽(yáng)等六市高三第一次聯(lián)考】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示.下列說(shuō)法不正確是
A. M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同
B. Q點(diǎn)溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性
D. N點(diǎn)溶液加水稀釋,變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2014·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,11,6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程
B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C.60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①0.001 mol/L的A溶液pH=3;
②B溶液和D溶液顯堿性,等濃度兩者PH關(guān)系B< D;
③E是弱電解質(zhì)。回答下列問(wèn)題:
(1)D是____________溶液。
(2)用水稀釋0.1 mol·L-1 B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號(hào))。
①c(B)/c(OH-)
②c(OH-)/c(H+)
③c(H+)和c(OH-)的乘積
④OH-的物質(zhì)的量
(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線(填寫序號(hào))。
(4)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是________(填寫序號(hào))。
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級(jí)上電子數(shù)相等;Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;W元素原子核外有三種不同的能級(jí)且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等;Q元素電離能分別是I1=496,I2=4562,I3=6912;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。
(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是______________。
(3)Y能與氟元素形成YF3,該分子的空間構(gòu)型是_______,該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6,該結(jié)構(gòu)中Y采用______雜化。
(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵,寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。
(5) Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①該單質(zhì)的晶體類型為___________。
②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學(xué)鍵。
③己知Z的相對(duì)原子質(zhì)量為M,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為____g·cm-3。
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