【題目】在一個體積恒定的密閉容器中,加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),一定條件下達(dá)到平衡時,C的濃度為W mol·L1,若容器體積和溫度保持不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為W mol·L1的是
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
D.1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1 mol D
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【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣,不可采用的方法是
A.用紫色的石蕊溶液B.用濕潤的有色布條
C.將氣體通入硝酸銀溶液.D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
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【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A﹣I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號或化學(xué)式回答,(5)~(8)小題按題目要求回答.
族 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 , 只有負(fù)價而無正價的是 , 氧化性最強的單質(zhì)是 , 還原性最強的單質(zhì)是 .
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 , 酸性最強的是 , 呈兩性的是 .
(3)A分別與D,E,F(xiàn),G,H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ,
(4)在B,C,E,F(xiàn),G,H中,原子半徑最大的是 ,
(5)A和D組成最簡單化合物的電子式 ,
(6)A和E組成化合物的化學(xué)式 ,
(7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程: .
(8)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式: .
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【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________________________________。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________________________。
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________;
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有______________(答兩種);
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。
A | B | C | D | E | F | |
4 mol·L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=________,V6=________,V9=________。
②反應(yīng)一段時間后,實驗E中的金屬呈________色;
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________。
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【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是( )
A.CH2=CH—CH2CH2ClB.CH2=CHCH2COOCH3
C.CH3CHClCH=CH2D.(CH3)3CCH2Br
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【題目】苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域。以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法。反應(yīng)原理:
實驗步驟:
①下圖組裝反應(yīng)裝置(冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出),并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯(密度為0.866g/ mL)。
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰,直到甲苯完全反應(yīng)。
③趁熱過濾反應(yīng)混合物。若濾液呈紫色,則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾,用熱水洗滌濾渣,洗滌液合并至濾液中。
④用冰水冷卻濾液,然后用濃鹽酸酸化,過濾,用少量冷水洗滌濾渣,得到苯甲酸粗產(chǎn)品,經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸。
回答下列問題:
(1)儀器 a名稱為 。
(2)判斷甲苯己完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 、回流液不再出現(xiàn)油珠。
(3)實驗步驟④中,用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是 ;苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外,還可用 法。
(4)精制的苯甲酸純度測定:稱取1.220g樣品,用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液,分別取25.00mL溶液,用0.1000 mo1·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=22.48mL.V2=22.52 mL.V3= 23.80mL。
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是 。
②若用酚酞作指示劑,確定滴定終點的現(xiàn)象是 。
③產(chǎn)品的純度為 。
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【題目】A,B,C,D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A,B同周期,C,D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,B最外層電子數(shù)是2,C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,據(jù)此填空:
(1)A的元素名稱為 , 其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4(填“強”或“弱”).
(2)C,D的最高價氧化物的水化物的酸性大小為>(填化學(xué)式).
(3)B的活潑性比鈣的(填“強”或“弱”).
(4)寫出C的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng) .
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【題目】在相同條件下,2mol C燃燒生成2mol CO放出的熱量為Q1 , 2mol C 燃燒生成2mol CO2放出的熱量為Q2 , Q1和Q2的關(guān)系是( )
A.Q1=Q2
B.Q1>Q2
C.Q1<Q2
D.無法確定
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