Question

1．將20.9克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7克．另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，標準狀況下生成了6.72LNO，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質量為（　　）

• A． 28.4g
• B． 31．lg
• C． 27.2g
• D． 17.3g

Answer 1

分析 與足量氫氧化鈉溶液反應減少的質量為Al的質量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出鋁的物質的量；根據(jù)電子守恒可知金屬與足量稀硝酸反應生成NO失去電子的物質的量，再根據(jù)鋁的物質的量計算出Cu、Fe與稀硝酸反應失去電子的物質的量，反應中Cu、Fe失去電子的物質的量等于生成堿中的氫氧根離子的物質的量，從而可知氫氧化鐵、氫氧化銅中氫氧根離子的物質的量、質量，再利用質量守恒定律計算出終所得沉淀的質量．

解答 解：將20.9克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應，則合金質量減少的2.7克為Al，物質的量為$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol；
將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.9mol，其中0.1mol鋁完全反應失去0.3mol電子，則Cu、Fe完全反應失去電子為0.9mol-0.3mol=0.6mol，
反應中Cu、Fe失去電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，則n（OH^-）=0.6mol，
所以反應后氫氧化銅、氫氧化鐵的質量為20.9g-2.7g+0.6mol×17g/mol=28.4g，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．